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（14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。
（1）砷原子核外電子排布式為________________________________________。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中Fe³⁺與CN^－之間的鍵型為_________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是                                                               。
（3）已知：

	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸點(diǎn)（K）	101.7[	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

(６分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：
⑴原子半徑最小的元素是         ；（填元素符號(hào)）
⑵金屬性最強(qiáng)的元素是         ；（填元素符號(hào)）
⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是         ，（用化學(xué)式回答，下同）：
⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是        ；
⑸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是          ；
⑹氧化物中具有兩性的是        。

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段，氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)（相對(duì)原子質(zhì)量＜100）的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH₃、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子（類似于原子團(tuán)）。
（1）150℃、常壓下，6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后，氧化物無剩余，氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L^-1。
（2）�。�1）中所配溶液12.5mL，稀釋至25mL，緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣（標(biāo)況下），在一定條件下反應(yīng)恰好完全，得到產(chǎn)物B（摩爾質(zhì)量為260.5g/mol），繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO₃溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，耗去AgNO₃溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中，未檢測(cè)出NH₃的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
（3）已知在下圖中，L的位置完全相同。現(xiàn)有另一種配離子[M(NH₃)_6-xCl_x]^n±（1≤x≤5，且x為整數(shù)），結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu)，該配離子的式量為      。
（4）一定條件下，3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑（效果相當(dāng)于0.03mol O₂）氧化，再加入0.05mol KCl，經(jīng)一些特殊工藝處理，K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽（式量＜360），且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

填寫下列空白：
(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_______；
(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第______族；
(3)所含元素種類是8種的周期是第______周期。

（14分）（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，則該元素在周期表中的位置為                        ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為      ，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為       ，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
（2）R為1—18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H_nRO_m，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為        ，R原子的最外層電子數(shù)為        ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為              。

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

Al和Ga及N和As分別是同主族的元素，請(qǐng)回答下列問題：
（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為              。
（2）寫出As原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式            。
（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個(gè)鋁原子與      個(gè)氮原子相連，氮化鋁晶體屬于       晶體。
（4）NH₃是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是          ，存在化學(xué)鍵的類型是    ，NH₃的沸點(diǎn)比AsH₃高的原因是                。

A、B、D、E、Y為5種短周期元素。
①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。
②D的氫化物是最常用的溶劑，E的單質(zhì)是一種生活中常見的金屬。
請(qǐng)回答：
（1）AD₂中具有的化學(xué)鍵的類型是                。
（2）高溫時(shí)，6 gA的單質(zhì)與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65．75 kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是               。
（3）D與氫元素可組成含有10個(gè)電子的X^一，與X^一組成元素相同，原予數(shù)個(gè)數(shù)比也相同的分子的電子式是          。
（4）將盛有一定量紅棕色氣體BD₂的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)（填“大于”、“等于”或“小于”）       原來的2倍，原因是          。
（5）E的某種化合物可用作凈水時(shí)的混凝劑，其原理是（用離子方程式表示）    。
（6）YD₂氣體通入足量BaCl₂和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是               。

（9分)在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示除（4)外）
（1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。
（3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。
（4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。
（5)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________ 。
（6)原子半徑最小的元素是_____________。
（7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。
（8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。
（9)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

(11分)碳是組成物質(zhì)種類最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三種原子，它們互稱為                   。
（2）金剛石、石墨、C₆₀三種碳單質(zhì)互稱為                   。
C₆₀的晶體類型是                 ，金剛石中碳原子的軌道雜化方式是       ，
石墨晶體中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低價(jià)氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中C原子的雜化軌道方式是_____________；按原子軌道重疊方式判斷COCl分子中的化學(xué)鍵類型為___________________。
②Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)₅的晶體類型為               ；Fe(CO)₅在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)₅ ==Fe(s)+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵。形成的化學(xué)鍵是_______________。
金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為         。