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（7分）用“>”、“<”回答下列問題：
①酸性：H₃PO₄   H₂SiO₃  。H₂CO₃       H₂SiO₃
②堿性：Mg(OH)₂       Ca(OH)₂  Mg(OH)₂         Al(OH)₃
③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性；H₂S    H₂O     H₂O     HCl
④還原性：    H₂O     HCl

（8分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

(4分)非金屬元素R，其單質4.8g在氧氣中充分燃燒生成RO₂9.6g，在R原子中，核內質子數等于中子數，則R的元素名稱為         ，其最高價為           ，與上下左右相鄰元素比較，R的最高價氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示該元素的原子              。

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍， A與D可以形成原子個數比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質。
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置      ，E的原子結構示意圖是_____，
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是__________（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式    。
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為    ，乙為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，其結構簡式為    。
（4）由A、C、E三種元素組成的化合物C₂A₆E₂是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式    ____________________。
（5）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA₃通入等物質的量的FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式____    。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應的化學方程式為    。

（8分）有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。
(1)試寫出四種元素的元素符號:A____ B____ C____ D____
(2)按電負性由大到小排列:________________。

（12分）化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是短周期元素，X與Y為同周期元素，Y與Z為同族元素，Y原子的最外層p能級電子數等于前一電子層電子總數。X原子最外層p能級中只有一個軌道填充了2個電子，則X的電子排布式為           ;Y的電子排布式為           ;Z的電子排布式為            ;YX₂的化學式是        ,電子式是         ;ZX₂的化學式是        

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數據：

元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑	1.86	1.52	0.66	1.43	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態(tài)	+1	+1	——	+3	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低價態(tài)	——	——	－2	——	－４	－3	－1	——	－3	－1

下表為元素周期表短周期的一部分�；卮鹣铝袉栴}：

（11分）A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素可形成兩種固體，其中一種是淡黃色的固體X，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A元素在元素周期表中的位置        ，D的陰離子結構示意圖          ，E的最高價氧化物對應的水化物是_______（填化學式）。
（2）B的氫化物沸點比D的氫化物沸點高，原因是                      。
（3）物質X的電子式     ，它與AB₂反應的化學方程式                        。
（4）實驗室制取E單質的離子方程式為____________________________。

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E²⁺的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數是D和E的核電荷數之和。
請回答下列問題：
（1）分子式為BC₂的空間構型為__       __；F²⁺的核外電子排布式為             。
（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為            。
（3）A₂C所形成的晶體類型為_       ___；F單質形成的晶體類型為            ，其采用的堆積方式為            。
（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或“低”），請解釋其原因____。
（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是            。（用含p的代數式表示）。