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已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s².
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號(hào)）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為，其摩爾質(zhì)量為，則該晶胞的體積是    。（請(qǐng)列出算式）

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的＋3價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)。（答題時(shí)用ABCDE對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）A的氫化物A₂H₂分子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子采取的雜化形式為___________，分子中含有___________個(gè)鍵，__________π鍵。
（2）寫出化合物DC的電子式_______，E原子的核外電子排布式________。
（3）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為_______________。
（4）化合物E（CO）₅常溫下為液態(tài)，熔點(diǎn)為－20．5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此判斷E（CO）₅晶體屬于__________（填晶體類型）。

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長(zhǎng)期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。
⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

(12分)圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。請(qǐng)回答以下問題
（1）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

①      將Na—Ar之間六種元素用短線連接起來（不必寫在答題卷上），構(gòu)成完整的圖像。從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是；__________________
_________________________________________________________________________
②上圖折線中數(shù)字5代表元素在周期表中的位置是___________________________；
（2）已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：

（14分）請(qǐng)回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是________________________________。
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．燃燒放熱   D．原子光譜  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍。某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有_______個(gè)σ鍵。
（3）元素鉻化合物(CrO₂Cl₂)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有______（填元素符號(hào)），
②在a:苯  b:CH₃OH  c:HCHO  d:CS₂  e:CCl₄ 五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp³雜化的分子有___________（填字母），CS₂分子的鍵角是__________。
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co(H₂O)₆]²⁺顯粉紅色。其中Co²⁺的價(jià)電子排布式為________________________
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂，其中
①COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式為，②COCl₂分子內(nèi)含有                （填標(biāo)號(hào)）；
　　      A．4個(gè)σ鍵                                       B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵
C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵                   D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達(dá)式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號(hào)）
價(jià)電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       （填元素名稱）。
（3）中國(guó)古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個(gè)周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對(duì)電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對(duì)電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）T的元素符號(hào)為           ，在周期表中位于          族，N的價(jià)電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進(jìn)行化合，生成R的高價(jià)態(tài)化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個(gè)數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價(jià)為          ，配位數(shù)為          。N與甲基丙烯酸根的配合物為：
該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有          。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有             。

A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫出：（1）A單質(zhì)的電子式為              ；（2）B氫化物的結(jié)構(gòu)式為                 ；
（3）用電子式表示C氫化物的形成過程                                           。

①日本核輻射含有一種碘（¹²⁷I）的         ¹³¹I（填“同種原子”或“同位素”或“同素異形體”）。人體缺碘容易引發(fā)甲狀腺腫大，已知碘與氯同主族，周期序數(shù)比氯大2，則其原子序數(shù)為      ，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為          ，對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式           。
②按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，116號(hào)元素應(yīng)是第      周期第       族元素，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”）。