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(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G³⁺離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e^-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

（7分）．下圖是周期表中短周期的一部分，A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。

1、(用元素符號表示)A            B            C            
2、B的最高價氧化物的化學式           ，屬于          晶體。
3、C的氣態(tài)氫化物的化學式             ，其中存在        鍵。

（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；
③微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。

X、Y、Z、W、M是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Y、M在周期表中的位置如右圖所示，又知W的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，試回答下列問題：

（1）Y在周期中的位置是：                   ，M的最高價氧化物的水化物電子式為：              。
（2）由這五種元素中的兩種元素形成的既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物有很多種，請寫出其中兩種四原子分子的結(jié)構(gòu)式：   、             。
（3）由這五種元素形成的單質(zhì)或化合物中，能與水發(fā)生化學反應的有多種，請任寫出其中一種與水反應后生成一種單質(zhì)和一種化合物的化學反應方程式                  。
（4）在微電子工業(yè)中，用Z的氣態(tài)氫化物甲的水溶液作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境。寫出該反應的化學方程式：                  。
（5）在合成甲的反應過程中，反應速率與時間的圖像如圖所示，則在t₁-t₆時間內(nèi)的甲的體積分數(shù)最小的時刻是              ，t₃時刻改變的外界條件是           ，合成甲的反應是               反應（填“吸熱”或“放熱”）。

已知88 g D218O 和36 g H216O，請?zhí)羁眨?br />（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為  _______________ 。
（2）兩者所含的中子數(shù)之比為   _______________ 。
（3）若將它們分別與足量的金屬鉀反應，則兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為            

已知A、B、C、D、E為周期表里1~20號元素中的五種。又知：①A與D同族，且A、D為非金屬元素，B與E同族，B與C同周期；②E的原子序數(shù)為奇數(shù)，A與E的原子序數(shù)之和為28；③0.1mol C單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成3.36 L(標準狀況)的氫氣。請回答下列問題：
（1）C的單質(zhì)與足量的E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式     。
（2）B單質(zhì)的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物水化物之間相互反應生0.9 g水時，放出的熱量為Q kJ，請寫出該反應的熱化學方程式                         。
（3）請用電子式表示D元素和E元素所構(gòu)成的化合物的形成過程                   。
（4）向⑴所得的溶液中通入過量的CO₂氣體，過濾后的濾液（不考慮過量二氧化碳的溶解）中各種粒子的數(shù)量的從大到小的排序為                                      。
（5）C單質(zhì)在日常生活和工業(yè)、農(nóng)業(yè)、軍事、科技等領(lǐng)域有廣泛應用。如在海水中用碳棒和C單質(zhì)做電極構(gòu)成原電池，該原電池的正極的電極反應式為                  。

（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
                                                                       。
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式：
                                                                     。

（4分）具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是       ，三核10個電子的共價化合物的化學式是       ，四核10個電子的共價化合物的化學式是       ，五核10個電子的共價化合物的化學式是       。

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是    　  ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是                     ， 堿性最強的是　        ，呈兩性的氫氧化物是                     ；
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物                    ；   ⑨的最高價氧化物的對應的水化物                      ；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是                   ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：                                                                 。

(4分)用電子式表示下列物質(zhì)
HF：__________________CO₂                
CaBr₂：_______________NaCl