欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是           （填字母）。
a．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD₂晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個晶胞中E原子數(shù)為：__  __，E原子的配位數(shù)為：__   __。

（3）E的一種氧化物化學式為EO₂，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO₃(不溶于水) ]作原料制取EO₂。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO²⁺的溶液，再經(jīng)稀釋得EO₂·xH₂O，寫出這兩步反應的離子方程式                          ,                   。
（4）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是      、      。兩者沸點的關系為X   Y（>,或<），原因是                                                     。

（7分）已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為                      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：
                                                           。
（3）當y=8時，粒子可能為                                                                                 。

（11分）下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A~Q14種元素，試回答下列問題：

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。
（1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為____________，其中心原子采取____________雜化。
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學式），其原因是______________________________________。
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學式）。
（5）E的核外電子排布式是___________________。
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應的化學方程式是_________________ 。
（7）E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該晶體的化學式為___________________。

已知D、E、F均是短周期元素形成的單質(zhì)， E的氧化物對應的水化物為中強堿，F(xiàn)為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應呈黃色。它們之間的變化關系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：

（1）寫出A與E反應的化學方程式：          。
（2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質(zhì)的實驗室制法的化學方程式：           。
（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應的離子方程式：                           。

（13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

閱讀資料，獲取信息，回答問題。
(A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C的原子序數(shù)為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I₁ (KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價電子排布式為        ，C原子的電
子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）      ；
鋰元素的電負性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A1₂S₃屬      化合物
（3）標出化合物OF₂、    LiAlH₄中各元素的化合價（寫在元素符號上）。

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB₂能升華；C和E原子都有一個未成對電子，C⁺比E^-少一個電子層，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿；D最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，有F⁺和F²⁺兩種離子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素電負性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C單質(zhì)熔點A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_______
（4）F的核外電子排布式為______；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中F與NH₃之間的化學鍵為_______
（5）氫化物的沸點：B比D高的原因______;
（6）元素X的某價態(tài)陰離子X^n-中所有電子正好充滿K和L電子層，C_nX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數(shù)比為_______，晶體中每個X^n-被_____個等距離的C⁺離子包圍。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請回答下列問題：
(1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為____________ > ______________(用化學式表示)。
(2)E與F可形成E₂F₂的化合物，其電子式為___________，其晶體類型為__________。
(3)C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為： ______________________________________。
(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為___________________。
(5)E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為： ___________________________。
(6)b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為： __________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請回答下列問題：
(1)E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為____________ > ______________(用化學式表示)。
(2)E與F可形成E₂F₂的化合物，其電子式為_____________________，其晶體類型為________________。
(3)C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：
_______________________________________________________________________。
(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應，則被還原的H的物質(zhì)的量為___________________。
(5)E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關系為：
_____________________________________________________________________。
(6)b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關的熱化學方程式為： _______________________________________________________。