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四種短周期的主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
據(jù)此回答下列問題：
(1) 寫出A、D的元素符號：A           、D         。
(2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學式)      ；由A、D兩元素構成的化合物A₂D₂的含有的化學鍵類型                                 。
(3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD₂與化合物A₂D₂反應的化學方程式：
                                                                          
(4)若B、C與A處于同一周期，則B、C的化合物與水反應的化學方程式為：
                                                                          

A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學常見的物質，存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件略去）　　　　　

（1）若C為二氧化碳，則A可能為___________________；
（2）若X為金屬單質，則X與B的稀溶液反應生成C的
離子方程式為___________________________；
（3）若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則A為_________，反應③的離子方程式為  ____________；
（4）若A為無色液體，且B、E的摩爾質量相等，反應①的化學方程式為_____________；
（5）若A為一氧化碳，則D為____________；t ℃時，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達到平衡時，CO的轉化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達到平衡時，能否計算出CO的轉化率？    。若能，請計算；若不能，請說明理由。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是人體內含量最高的金屬元素。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的非金屬性由強到弱的順序為                              。
（2）B的氫化物的分子空間構型是______________ 。它是__________（填極性和非極性）分子。
（3）寫出化合物AC2的電子式________；一種由B、C組成的化合物與AC2電子數(shù)相等，其化學式為_________________ 。
（4）E的核外電子排布式是________________。
（5）10molB的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與4molD的單質反應時，B被還原到最低價，B被還原后的產(chǎn)物化學式為____________。

(15分)
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：
⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：        ；中心原子的雜化方式是：         。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶N的電子排布式是：                     。
⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關系：   小于  (填元素符號)。
⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：            ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：        。

（15分）
已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為               。(用元素符號表示)
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點  （填高或低），理由是               。
（3）E的最高價氧化物分子的空間構型是                。
（4）F的核外電子排布式是                           ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為          .
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為             ；（黑色球表示F原子）

（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為              。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)五種元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　　　　　　　(用元素符號表示)。
(2)X與Z形成的3∶1的化合物A，它與Z的最高價氧化物對應的水化物B反應的化學方程式　　　　　　　　　　　，該水溶液顯　　　　性，用離子方程式解釋原因　　　　　　　　　　　　。
(3)硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為　　　　　。該元素固體單質與H₂反應生成0.5 mol氣態(tài)氫化物時吸收了14.87kJ的熱量，請寫出1mol該物質與氫氣化合的熱化學方程式　。
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；由R生成Q的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。
（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質，反應的化學方程式為_______________________________________________.
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是__________.
（4）在298K下，A、B的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質，則該反應在298K下的=      (注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)
（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                     
（6）用A、B的單質作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質溶液構成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式                       。（假設C只被還原至+2價）

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 _: 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe^-微粒與18e^-微粒反應的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

（10分）現(xiàn)有X．Y．Z．W四種常見的含氧酸，其成酸元素分屬周期表中短周期的第ⅣA族到第Ⅶ_A。將四種含氧酸溶液分別進行光照或微熱測得如下數(shù)據(jù)（其中Q為不確定的物質）：

（10分）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式         上述元素中，上述元素中能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結構的化合物的化學式是          
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應，該反應的化學反應方程式為____________________________________________________
該物質含有的化學鍵是          。