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X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿(mǎn)足以下條
件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX₃、X₂Z和X₂W三種共價(jià)化合物。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是               ；
（2）X₂W的電子式是     　，YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶體類(lèi)型都屬于       ；
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸。寫(xiě)出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                             ；X、Y和Z組成的另一種化合物是離子化合物，該離子化合物在210℃分解生成一種只含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）。已知40g該離子化合物完全分解可生成11.2L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的化學(xué)式為：        ；
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5:1:3:1；該化合物具有還原性。
①寫(xiě)出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                    。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：                                  
                                                                     。

某短周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙。己知乙的密度是同溫同壓下H₂密度的倍。請(qǐng)回答：
(1)乙的電子式為          ，結(jié)構(gòu)式為            ，空間構(gòu)型為             。
(2)甲具有不穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                         。實(shí)驗(yàn)室保存甲的方法是                      。
(3)現(xiàn)有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，甲的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L。向該混合液中加入0.96 g銅粉，假設(shè)只生成一種無(wú)色氣體，則所收集到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為            mL。

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出Z與N形成化合物的電子式             。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：                                                。
（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
                               。

下圖是依各個(gè)原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1～20)畫(huà)的關(guān)系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、最高正價(jià)、原子半徑相對(duì)大小、得電子相對(duì)能力。圖2中原子序數(shù)8、9和圖3中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒(méi)有對(duì)應(yīng)的數(shù)值。

(1)圖1～圖3的縱軸分別代表__________、__________、__________；
(2)已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個(gè)短周期中。B是生命體的構(gòu)架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。它們的原子序數(shù)存在如下關(guān)系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，請(qǐng)根據(jù)提供的信息，回答下列問(wèn)題：
①    下圖是元素周期表前三周期的邊界，請(qǐng)將A～G六種具體元素符號(hào)填在表中相應(yīng)的位置；

②寫(xiě)出銅與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程_______________；
③X、Y、Z、W是僅由上述元素組成的四種物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X＋Y―→Z＋W。若X為單質(zhì)，Y、Z、W均為化合物，且該反應(yīng)是重要的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；M是地殼中含量?jī)H次于氧元素的非金屬元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式是________。
（2）寫(xiě)出J和氧形成的一種酸性氧化物的電子式____________，含有共價(jià)鍵是______（填極性鍵或非極性鍵）。
（3）寫(xiě)出能說(shuō)明T非金屬性比R強(qiáng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________
（4）在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________
（5）0.2mol由M形成的氣態(tài)氫化物在O₂中完全燃燒，生成一種固體和液態(tài)水，298K時(shí)放出熱量a kJ 。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________

現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對(duì)其分別描述如下表：

觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是   　  、   　  （填編號(hào)）。
（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是（填寫(xiě)編號(hào)，在本小題中下同）   　  ，最容易失去電子的原子是   　  ，最容易得到電子的原子是   　  。
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式　　　　　     　。
（4）在核電荷數(shù)1-18的元素內(nèi)，列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào)   　  、   　  。

本題對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”選修模塊的內(nèi)容。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

有A、B、C三種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失去1個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子。試寫(xiě)出:
(1)A、B的元素符號(hào)或名稱(chēng):
A                （1分）B              （1分）
(2)畫(huà)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖                                    （1分）
(3)寫(xiě)由該三種元素組成的物質(zhì)D在水溶液中電離方程式                   （2分）
（4）寫(xiě)出與氖原子有相同數(shù)目的電子的多核微粒（一種）               （1分）

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：