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（13分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（14分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B和C的單質(zhì)在加熱條件下反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)比K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和少1。A的氫化物遇到D的氫化物會產(chǎn)生大量白煙F。請回答下列問題：
（1）A在周期表中和位置__________________；D的最高價氧化物的水化物化學式是_____________。
（2）寫出E與水反應的化學方程式：__________________________________________。
（3）E屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。它的電子式為：________________。
（4）A的氫化物遇到D的單質(zhì)也會發(fā)生反應產(chǎn)生大量白煙，同時生成A的單質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：____________________________________。

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價見下表：

下表為元素周期表的短周期部分。請?zhí)羁�。（注意：答題時，各元素均用推斷出的元素符號表示。）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A以分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。
（1）C的元素符號是            ；元素F在周期表中的位置           。
（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B₂D₂分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B₂D₂電子式為         ，其固體時的晶體類型是                。
（3）最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄氣態(tài)分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167KJ的熱量，生成1mol C≡C放出942KJ熱量。試寫出由N₄氣態(tài)分子變成N₂氣態(tài)分子的熱化學方程式：               。

（4）某鹽的性質(zhì)與類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）                                 。
②寫出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H₂的化學方程式                  。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素（零族除外），請根據(jù)信息回答下列問題。

（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍；
③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應。

請回答下列問題
（1）寫出A元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式                                 ；
（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；
B的固態(tài)氧化物的晶體類型是                  ；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                       ；
（4） B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱       ＞       （寫化學式）；
（5）寫出元素E的單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式                            。

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學式填空：

（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：         
②金屬性最強的元素是：           
③原子半徑最小的是：           
④最高價含氧酸酸性最強的是              
⑤經(jīng)常用作半導體材料的元素是：           (只寫一種)
⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         
（2）根據(jù)元素周期律，推導：
①酸性強弱： H₃AsO₄          H₃PO₄（用“>”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂S          HCl
③沸點：HF     HCl
④還原性：I^－       Br^－
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          
A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進行預測：
①關(guān)于Se的預測正確的是：        
A.    常溫下Se單質(zhì)是氣體
B.     Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C.     氫化物的化學式為H₂Se
D.    常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂==H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式___________________________________