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（8分）下表為元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，請回答有關(guān)問題：
（1）⑨的元素符號(hào)是__________
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是       （填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是       ，顯兩性的是       。
（4）將元素①與氫元素組成的最簡單有機(jī)物和⑥的單質(zhì)按1：1混合后的氣體在光照條件下放置一段時(shí)間，最多能得到     產(chǎn)物。
（5）用電子式表示④和⑥兩元素形成化合物的過程為                              。

(14分)

下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

(9分)

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：（1）請從下表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)(填A(yù)、B、C……)中選出與方案(I)(填1、2、3……)對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填入答案(Ⅲ)中。

實(shí)驗(yàn)方案(I)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)	答案（III）
		實(shí)驗(yàn)方案I	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象II
1.用砂紙擦后的鎂帶與沸 水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴 加酚酞	A浮與水面，劇烈反應(yīng)，放出氣體， 熔成—個(gè)小球，在水面上無定向移 動(dòng)，隨之消失，溶液變紅色。	1
2．向新制的H2S飽和溶 液中滴加新制的氯水	B．產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃 燒，溶液變成淺紅色	2
3．鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)	C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體 可以在空氣中燃燒	3
4．鎂帶與2mol／L的鹽酸 反應(yīng)	D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在 空氣中燃燒	4
5鋁條與2mol／L的鹽酸 反應(yīng)	E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀 消失	5
6．向溶液中滴加 溶液至過量	F．生成淡黃色沉淀	6

（5分）微粒中的質(zhì)子數(shù)是       ，中子數(shù)是        ，核外電子數(shù)是        。它與形成的化合物的電子式       ，此化合物類型       （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大(稀有氣體除外)，含C元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D的最外層電子數(shù)是B最外層電子數(shù)的一半，B、C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。請回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號(hào)A      B        C        D        
E在元素周期表中的位置是第    周期     主族。
（2）D單質(zhì)與A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式               為                                             。
（3）0.25 mol A單質(zhì)與足量的E單質(zhì)反應(yīng)，求生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（寫出計(jì)算過程）

（7分）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，其電子排布式為                    ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是           、          ；Y原子的核電荷數(shù)為29，元素符號(hào)為      ，其價(jià)電子構(gòu)型是        ，該元素在元素周期表中的位置是           ，是屬于  區(qū)的元素。

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                         。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
              。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        ＞         （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      ＞       ＞
      ＞        。

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

（16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W       ，X       ，Y       ，Z       。
（2）XY₂分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY₂分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是               ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有                            。
（3）XY₂與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：