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（2分）下列說法正確的有            。
（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能
（4）B電負(fù)性和Si相近
（5）Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬
（6）半徑：K⁺>Cl^—
（7）酸性 HClO>H₂SO₄，堿性：NaOH > Mg(OH)₂
（8）元素的最高正化合價(jià)=其最外層電子數(shù)=族序數(shù)

（4分）用“＞”或“＜”填空:
（1）第一電離能C       N      （2）電負(fù)性Cl          Br
（3）酸性   HClO₃    HClO     （4）硬度  MgO       CaO

（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、 B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂。E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。回答下列問題：

（1）五種元素的名稱：A______，B______，  C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________________，
它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)開________________________。
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時(shí)通入水中的化學(xué)方程式       ____。
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是       ____，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ____。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是       ____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為       ____。

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個(gè)，C^―比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個(gè)電子。
（1）A離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是       　；
（4）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里滴入過量氫氧化鈉溶液，寫出有關(guān)離子方程式__________________________________。

（4分）、等溫、等壓、等質(zhì)量的氣體：H₂、D₂、T₂，則
①密度之比為                       ②質(zhì)子數(shù)之比為                 
③中子數(shù)之比為                     ④體積之比為                   

(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為   ▲   ；M在元素周期表中的位置為   ▲  ；五種元素的原子半徑從大到小的順序是   ▲  （用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為   ▲  ，B的結(jié)構(gòu)式為   ▲  。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為   ▲  。
（4）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
       ▲               。
（5）Z₂H₄和ZO₂是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z₂和X₂O（g），已知8g氣體Z₂H₄在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為   ▲  。

(10分)按要求回答下列問題：
（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是                             
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S                                              ；MgF₂                                       
（3）寫出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                            
（4）寫出(CH₃)₂CHCH(CH₃)(CH₂)₃CH₃ 的名稱：                               

（8分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素．請(qǐng)寫出A、B的電子式：
A           、B            、C、D的化學(xué)式 C         、D          ．
（2）寫出A離子與B反應(yīng)的離子方程式：                                       ．

（10分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多４個(gè)；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置 _______________
（2）工業(yè)合成BA₃的化學(xué)方程式為 ____________________________________________
（3）D₂C₂含有的化學(xué)鍵是 _______________________________
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_________
（5）某一反應(yīng)體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）_______________________

（4分）用元素符號(hào)(或化學(xué)式)回答原子序數(shù)從1~18的元素的有關(guān)問題
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是_____________
（3）硬度最大的單質(zhì)是____________。（填名稱）
（4）最高正價(jià)為+7價(jià)的元素是_____________。