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A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。試確定：

用化學(xué)式填寫下列空白:元素周期表的第三周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是________;最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是___________;最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈兩性的是___________;最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___________.

（16分）下表是元素周期表的前三周期：

（14分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個，C^―比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）A、B、C、D四種元素的名稱分別是      、         、         、         。
（2）畫出C^―和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ，                   
（3）向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液，現(xiàn)象為__________，寫出有關(guān)離子方程式_____________；________________。

（12分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。
a.MnO₂                   b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4，E元素原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
               、               、               。

（11分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、 D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，沸點較低的是_____________(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是_______________(填離子符號)。
（2）元素C在元素周期表中的位置_______周期_________族。
（3）已知：晶體的最小重復(fù)單位稱為“晶胞”。A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小正方體中。該化合物的電子式__________________。

（4）寫出B、C兩元素各自對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                            。

（14分）a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；試寫出：
（1）、寫出下列粒子的電子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：__________＞__________（用化學(xué)式表示）。
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b₂O的形成過程：________________。

(9分) A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種短周期元素。已知①A具有多種同素異形體，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。②B元素最高正價為 + 5。③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物。④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。⑤D是地殼中含量第二的元素，它的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料。
(1)   寫出A元素的名稱_________和C離子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)   工業(yè)上利用A的單質(zhì)來制備單質(zhì)D，請寫出相應(yīng)的方程式：
________________________________________________________________________。
(3)   由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種見的漂白性物質(zhì)和一種能使石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則X的分子式        。X分子中B、C原子間的化學(xué)鍵的類型為___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX₄⁺+WX^-=ZX₃+X₂W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M⁺相等，均為10個；③Z₂與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）YW₂的電子式：              ；實驗室中MWX溶液的保存方法是：        
（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          
                                                                             
（3）M₂W₂投入足量Na₂S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                
                                                                             
（4）與M同族的元素B和B₂W共n 克投入到足量的X₂W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        （填元素名稱）。