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（7分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：
（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為     （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）；
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）    、    、    ；
（3）請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應(yīng)單質(zhì)時(shí)的離子方程式：
                                                                  。

（9分）X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個(gè)數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等。    請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是________________
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________
（3）寫出F的電子式______________________________
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分
別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
__________________________________，                                         ；
B中含有的化學(xué)鍵是                    ；
請舉一例說明B的用途______________________________________________________
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
⑴B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
⑵A、B兩元素形成的化合物的名稱是________，化學(xué)式是___________，該化合物在
無色火焰上灼燒時(shí)，火焰呈________色。

（8分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，C的氫化物的電子式           。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物（AH₄C）中含有的化學(xué)鍵的類型有          。

（4分）有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④最外層電子數(shù)⑤電子層數(shù)。請用上述序號回答：
（1）原子種類由     決定，元素種類由      決定。
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由      決定，同主族元素的性質(zhì)差異主要由     決定。

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個(gè)電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為零，E在其最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態(tài)原子形成的+3價(jià)陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構(gòu)型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點(diǎn)較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數(shù)目是____________。

（10分）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：        、        、        、          。
（2）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為     。Y的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為       。
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式                                                 。

（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有關(guān)問題。

（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,
按要求填寫下列空白:

A、T、X、Y、z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：