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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表：

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應(yīng)：
A 甲＋H₂O乙＋丙    B 乙氧化物＋H₂O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入NaOH溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙丙。則：
①甲的結(jié)構(gòu)式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體甲發(fā)生完全反應(yīng)的總離子方程式________________________。

(10分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為         ，B為        ，C為        。D的最高價氧化物的水化物是        。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(3)A、B兩元素形成化合物屬            (“離子”或“共價”)化合物。
(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能I₁(E)＜I₁(T)＜I₁(Q)，其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT₂^＋與ET₂互為等電子體。X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z為d區(qū)原子，且外圍電子中有四對成對電子。
請回答下列問題（答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT₂^＋的電子式     、基態(tài)Z原子的核外電子排布式     。
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有         。
（3）化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如圖1，甲的化學(xué)式為     。
（4）化合物乙的晶胞如圖2，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。
①乙的晶體類型為     ，其硬度超過金剛石的原因是     。
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式分別為                    。

（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系數(shù)依次增大。其中B原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；教育博客A能和C形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D也能和C形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的物質(zhì)；D、E、F元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能反應(yīng)，都生成鹽和水；F單質(zhì)在常溫下是一種氣體。試回答：
（1）請寫出下列元素的名稱： C______,E_______, F______，
B在元素周期表中的位置是________________。
（2）B、C、F三種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________________。（填分子式）
（3）A與C形成的含有18個電子的分子的電子式是_____________。
（4）C、 D單質(zhì)形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)方程式是_______________。
（5）E單質(zhì)與D元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________。

(8分)(1)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第___族。

（9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d⁶4s²。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol^―1）：

（8分）有A、B、C、D、E、F六種前四周期元素，原子序數(shù)A<B<C<D<E<F。A原子只有一個電子層且只含1個電子；B、C兩元素的基態(tài)原子具有相同能級，且I₁(B)>I₁(C)，其中基態(tài)B原子的2p軌道上有3個未成對電子；D原子s電子數(shù)比p電子數(shù)少4；E原子的3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；F為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素
（1）寫出下列元素的元素符號：_{^S*5U.C#O%下}
C___________     F_____________
（2）寫出E元素原子的價電子軌道表示式___________________
（3）B、C兩元素原子的電負(fù)性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A₂C與A₂D的熔沸點(diǎn)：A₂C_______A₂D (填“<”或“>”)
（5）A、C兩元素按原子個數(shù)比為1：1結(jié)合成的化合物化學(xué)式為_____________
（6）BA₃的中心原子雜化方式為______雜化，該化合物的空間構(gòu)型為_____________.

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（14分）已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素是周期表中半徑最小的元素， B原子的最外層上有4個電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和
（1）請寫出元素符號：
A        B         C            D          E           F           
（2）畫出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                          
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           
向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到                       
（4）寫出E在D的單質(zhì)中點(diǎn)燃，生成固體Y化學(xué)方程式                    
（5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L  1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是                       。（相對原子質(zhì)量：C—12）