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（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為                       
（2）W的元素符號(hào)是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為              
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），
（4）X的氫化物的沸點(diǎn)     Z的氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）
原因是                                         
（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵                      
                                                

（10分）五種元素A、B、C、D、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，A是宇宙中含量最多的元素；B原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；C與B原子的價(jià)層電子數(shù)相同；D原子M層的d軌道有一個(gè)成對(duì)電子；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。
（1）B與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，其分子的電子式為        ，中心原子的雜化軌道類型是         ，其分子的的立體構(gòu)型是         
（2）A的氧化物與B的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________
（3）B與C比較，電負(fù)性較大的（填元素名稱）____________
（4）寫出D的價(jià)層電子排布式                          
（5）E與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                        
（6）寫出D的最高價(jià)氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                            

（9分）五種短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)逐漸增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半徑最大的（不包含稀有氣體）；B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍；C是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素；D元素原子的p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；E原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個(gè)。
（1）寫出E元素基態(tài)原子的外圍電子排布式            
（2）比較第一電離能的大�。築       C（填大于、小于或等于）
（3）分別寫出D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式       、        ，并比較二者酸性（或堿性）的強(qiáng)弱       （填大于、小于或等于）
（4）寫出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                               
（5）寫出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式             

（9分）請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出銅元素基態(tài)原子的電子排布式            ，屬于      區(qū)
（2）寫出配合物K₃[Fe (SCN)₆]中的中心離子為        ，配體為         
（3）PCl₃分子的空間構(gòu)型為      ，中心原子成鍵時(shí)采取的雜化軌道類型為       
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                                             

（1）在元素周期表上述四個(gè)區(qū)域中，單質(zhì)均能導(dǎo)電的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外電子層只有圓球形電子云的主族元素在區(qū)域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的單質(zhì)晶體可能為           。

現(xiàn)有部分短周期主族元素的描述如下表：

根據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
（1）與鈉同周期且單質(zhì)熔點(diǎn)最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學(xué)鍵為_____鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是­­­________。
a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  
b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
c．氫化物穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl   
d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量（設(shè)為E）如下圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是__________________。
②根據(jù)上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。

下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問題：


（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是________________________（填元素符號(hào)）。
（2）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式___________________________。
（3）元素第一電離能為⑤________________________⑨（填“大于”或“小于”）。
（4）元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________________________對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為________________________；中心原子的雜化類型為_______________；該分子為_________________分子（填“極性”或“非極性”）。向AgNO₃溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_____________                             ___________。

（5）元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，每個(gè)Na⁺周圍與之距離最近的Na⁺的個(gè)數(shù)為________________________。若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該鈉鹽的密度為________________________（寫出計(jì)算式）。

A~E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示

現(xiàn)有A─E五種元素，其中C、D、E三種是短周期元素。A、B的單質(zhì)均為生活中常見的金屬，A的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對(duì)分子質(zhì)量相差160，B的相對(duì)原子質(zhì)量比A大8。C是金屬元素，其原子的M層有一個(gè)未成對(duì)的p電子；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子。
（1）請(qǐng)寫出A在元素周期表中的位置__________________；寫出C的核外電子排布式___________________；D和E按1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為______（填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）。
（2）①寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
②在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ________________________。
③A的某種氯化物溶液呈黃色，它與B的單質(zhì)的反應(yīng)工業(yè)上常用于腐蝕電路板，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式____________________                     ____。