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下面是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，請回答下列問題：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體。
（1）寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。
（2）用電子式表示C₂D的形成過程：___________。
（3）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于__________（填“離子” 或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有________（若有共價鍵需要寫出具體的共價鍵類型），寫出它與水反應的離子方程式____               。
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實驗室中用固體藥品制備該氣體的的化學方程式______________。
（5）寫出B的原子結構示意圖                      若一個B原子中有8個中子，寫出B的原子符號               
（6）寫出均由A、B、C、D四種元素組成的兩種物質之間發(fā)生反應的離子方程式  
（7）由A、B兩元素形成的單質在以鉑作電極稀硫酸作電解液形成的燃料電池中，正極的電極方程式為           ，若以氫氧化鉀為電解液則負極的電極方程式為                      。

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學反應的限度，所以一個化學反應在實際進行時不一定按照化學方程式的計量關系進行。⑦各種物質都儲存有化學能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應，產物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片
的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標準狀況下），導線中通過      mol電子。
（3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應式：Cu+2FeCl₃==CuCl₂+2FeCl₂，請寫出電極反應方程式：
正極反應方程式為：                           
負極反應方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H₂和Br₂反應生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點

（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表；

（10分）下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨		w.w&.w.k. s.5*u.c.#om				⑩

（5分）有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C單質燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在點燃時與足量的B單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）C離子結構示意圖：           。w.w&.w.k. s.5*u.c.#om
（2）AB₂的結構式為            。
（3）C₂D的電子式：                           。
（4）寫出由B、C、D三種元素組成的兩種化合物的化學式         ，         。

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

（6分）(1)質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結構示意圖：                    w.w.w.k.&s.5*u.c.#om          
(2)下列物質屬于離子晶體                ，屬于分子晶體的是                ，
原子晶體               ，金屬晶體                  。 
①鐵   ②干冰   ③金剛石   ④銅    ⑤水晶   ⑥氯化鈉  ⑦碘  ⑧氫氧化鈉