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（15分）A、B、C、D、E、F是原子半徑依次減小的短周期元素，A、C兩元素形成的化合物是廚房中最常用的調(diào)味品，A、B、C的最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應生成鹽和水；D元素的同位素之一被用來作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的標準；E元素能形成多種同素異形體，其中一種是導致許多食品、藥品變質(zhì)的氣體；F元素的氧化物是許多有機物燃燒的液態(tài)生成物。據(jù)此回答：
（1）A、C、E按原子個數(shù)之比1 :1 :1形成的化合物是一種常見的消毒劑，將該消毒劑的水溶液滴在pH試紙上，可觀察到現(xiàn)象是                                             ，原因是                                                                       。
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以B的單質(zhì)為負極，鉑網(wǎng)為正極，空氣做氧化劑，海水做電解質(zhì)溶液。電池的正極反應式為                              ，電池總反應的化學方程式為                                       。
（3）C的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： ____________________________________。
（4）在1 L的密閉容器中，充入1 mo1DE和1 mo1 F₂E (g)，于850℃時進行化學反應：DE (g) + F₂E (g) DE₂(g) + F₂(g) △H＜0，達平衡時，有50%的DE轉(zhuǎn)化為DE₂。在相同溫度下，將1 mo1DE和4 mo1 F₂E (g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時為改變條件后達平衡時所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)。D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：         ，所含化學鍵類型              ；
（2）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序                       （用化學式表示）                                                          
（3）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：
                                                    
（4）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：
                                   、                                      

（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個電子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（寫元素符號）：
A        B        C        D     
（2）用電子式表示C與D形成化合物的過程:
                                                。
（3）寫出B、D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：
                                                 。

（8分）.A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：_K^S*5U.C#O

[選修一物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層。M、N原子的價層電子構型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

(12分) Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①    Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ ； 
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請回答下列問題：
（1）Z²⁺ 的核外電子排布式是               。該元素在周期表中的位置是       族。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是            。(填寫序號)
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙              b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙              d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
（3）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為              。
（4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于             ；1 mol該晶體中含有      mol的化學鍵

（11分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。B元素原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴ 寫出A、C、E三種元素的符號：
A         ，       C           ，      E          。
⑵ 甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的是            （填分子式），它的電子式為             。
⑶ C、D、F的離子中，半徑最小的是      （填離子符號）
⑷ 在化合物BA₄中元素B的雜化方式為：       雜化，BA₄的空間構型為         。
⑸用氫鍵表示式寫出液態(tài)D的氫化物中存在的氫鍵                          

（8分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是                        
                                                                        。
（3）上圖中6號元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。 
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
（1）Z分子的電子式為：       ；Y的單質(zhì)有多種，其中可以導電的一種是：     。
（2）在一定條件下，由x單質(zhì)與z單質(zhì)反應生成1molE放出的熱量為46．2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：        ；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的           ，以減少對大氣的污染。
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為                。
（4）工業(yè)上可用E的濃溶液來檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣時可觀察到大量白煙，同時有單質(zhì)z生成，寫出相應的化學方程式：    。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質(zhì)量之比為                       。