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（19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期。A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物。B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有       。E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         ，E的基態(tài)電子排布式為     ，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為            。
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          ，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>               。
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的鍵和鍵的數(shù)目之比為                         ；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F—H鍵               G—H鍵。
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈾溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為         ，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強(qiáng)弱        。由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液硅酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>        ，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              。

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，B、D原子最外層電子數(shù)相等，且B、D原子序數(shù)之和是A、C原子序數(shù)之和的兩倍。

（1）請(qǐng)?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)。
（2）圖中將過渡元素涂黑。
（3）由上述四種元素中的某幾種所形成的具有漂白作用物質(zhì)的化學(xué)式（寫出兩種）:_______、______。

（8分）短周期元素X、Y、Z在周期中位置關(guān)系如圖所示。

（1）X元素的單質(zhì)分子式是_____________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____________。
（2）Z元素的單質(zhì)是一種_____________色的_____________體。該單質(zhì)與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
（3）Y元素的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，若1 mol Y單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____________mol電子。

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題

（15分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出一由A與C元素形成的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)式___________；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比1：1化合物, 其中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵的是______________________（寫化學(xué)式）
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)鹽，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式
______________________________________________________________________。
（3）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H⁺ 濃度之比是_______________________________。
（4）1mol B的固體單質(zhì)甲轉(zhuǎn)化為1molB的另一種固體單質(zhì)乙，吸收熱量a kJ，已知甲的燃燒熱為b kJ/mol，則乙的燃燒熱為_______________________。
（5）化學(xué)反應(yīng)：3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時(shí)間是____________。溫度為T ℃時(shí)，將4a mol A₂和2a mol C₂放入密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得平衡混合氣中CA₃的體積分?jǐn)?shù)為50％，則此時(shí)C₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（8分）有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

（18分）下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題。

（4分）已知_aA^n＋、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)─具有相同的核外電子排布，則a、b、c、d由大到小的順序是____________，這四種離子的半徑由大到小的順序是             。

（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：

（6分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；
（2）化合物C₂B₂中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為           ；
（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其物質(zhì)名稱為           。
（4）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液,可觀察到的現(xiàn)象是                 ，其反應(yīng)的離子方程式為                                。