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下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
 
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。
（2）科學發(fā)現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的
體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為
              （用對應的元素符號表示）。
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，
常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水
平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為     ；該元素與元素①形成的分子X構形為           ；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                  。
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。

請回答：表中的金屬元素是         （填字母），其中化合價為+3價的是     （填字母）；若A、B、C依次為同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是                                                          
                                           。

36 g H₂O與80 g D₂O的物質的量之比是_ _____，分子中所含質子數之比是________，所含中子數之比是____    ___，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件下)是________，質量之比是________。（10分）

（16分）
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為           。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為       >        。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式              。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法            。
③常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為        mol。
④若上圖中各步反應均為完全轉化，則混合物x中含有的物質有     。

（14分）現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數相等的化合物分
子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質的水溶液有漂白性。
請回答下列問題：
（1）元素E的單質的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是      ；
（2） 在鍋爐水中加入C₂A₄，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結構緊密的四氧化三鐵保護層，C₂A₄被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）        ，1 mol C₂A₄參加反應轉移電子的數目為     ，氧化產物的化學式為      ；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質的量比為2：1完全反應后的水溶液呈      性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為     ； 
（4）用X、D₂ 和能傳導O^2－的的固體電解質組成的原電池中，負極的電極反應式為 。
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B₂A₄D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調味劑。則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是                   。

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩

個選修模塊的內容。請選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個電子；B溶
于A后所得的物質可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F離子的物
質混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學式)。
(2)下列有關B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結構
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據等電子體原理，D離子的空間構型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構成C的中心原子可以形成多種單質，其中有一種為空間網狀結
構，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該
立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實F與燒堿溶液反應有Na[F(OH)₄]生成，則Na[F(OH)₄]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實驗裝置合成。
實驗步驟如下：
①取一個250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產品。
④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產品，晾干。(提示：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點是     。
(4)步驟③和④均進行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時需重復進行多次，其目的是     。

（16分）
X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為                。
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為                      。
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式               。
（4）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式       。
II．若Y和z的核外電子數之和為22
（1）Y的氣態(tài)氫化物電子式為          ，工業(yè)合成該物質的化學方程式為       。
（2）將X的最高價氧化物通人到苯酚鈉溶液中，實驗現象是                  。
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電：子轉移0．4mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是                 。

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同主族元素。
（1）下列推斷正確的是        
① A、B、E不可能在同一主族
② A、B、C可能在同一周期
③ C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
④ C和D的單質可能生成離子化合物。
（2）若A與D同主族，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數比A與B的最外層電子總數還多1。則A與C元素按原子個數比1：1形成的化合物F的電子式為         ；C與D形成的原子個數比為1：1的化合物19.5g與足量的水反應時，反應中所轉移的電子的物質的量為           mol。

（12分）根據下表列出的前20號元素中部分元素的性質數據，完成下列題目。

有A、B、C、D四種元素，它們均為主族元素，最外層電子數分別為1、4、6、7，原子序數大小為D＜B＜A＜C。又知C元素的一種同位素原子核中有46個中子，它的最高價氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比值為1.56。
（1）A、B、C、D的元素符號分別是：                                  
（2）寫出A單質與水反應的離子方程式：                                   
（3）寫出D單質與水反應的化學方程式：                                   
(4）寫出A、B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：                 。

W、X、Y、Z四種元素都位于短周期內，它們的原子序數依次遞增。W原子核內僅有一個質子，X原子的電子總數與Z原子的最外層電子數相等，W原子與X原子的最外層電子數之和與Y原子的最外層電子數相等。Z原子L層電子數是K層電子數的3倍，且Z只能形成陰離子。由此推斷它們的元素符號是：W____、X_____、Y______、Z________。已知W、Y、Z可組成一個化合物，其原子個數之比為4：2：3，該化合物的化學式是                。該化合物含有                           。（填化學鍵類型）