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有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－>W^－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過(guò)量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數(shù)為24，相對(duì)原子質(zhì)量為52，鉻原子的中子數(shù)為

有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個(gè)不成對(duì)的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC₂型化合物，其中的DC₂與C₃互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A．D原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s²3p⁴
B．B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C
C．用電子式表示AD₂的形成過(guò)程為
D．由B₆₀分子形成的晶體與A₆₀相似，分子中總鍵能：B₆₀ >A₆₀

非金屬元素A與金屬元素B的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子半徑B＞A，它們可形成離子化合物B₂A，由此下列正確判斷是

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良
導(dǎo)體。下列判斷不正確的是

A．e、f單質(zhì)晶體熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵
B．d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．b元素形成的最高價(jià)含氧酸易與水分子之間形成氫鍵       
D．單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

某元素的原子最外電子層排布是6s²6p⁴，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多

B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/66/1/gpswz.jpg" style="vertical-align:middle;" />時(shí)，這一過(guò)程中釋放能量

C．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

D．在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級(jí)有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是[Ne]3s²3p⁶。下列說(shuō)法正確的是

若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d¹5s²，則下列說(shuō)法正確的是