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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二10月階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(　　)

A．第 IA 族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目： 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省成都七中高二10月階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl 得電子能力和最高價(jià)氧化物水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目： 來(lái)源：2013屆吉林省松原市油田高中高三8月底摸底考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是
A．原子電子層數(shù)：A＜B         B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E
C．簡(jiǎn)單離子半徑：E＜D          D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省晉江季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

X、Y是周期表中前20號(hào)中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是         

A．若Y最高價(jià)為＋5，則X最高價(jià)一定為＋6或＋7
B．若HnXOm為強(qiáng)酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體
D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省晉江季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是

A．元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族
C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目： 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省晉江季延中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列各項(xiàng)比較中，錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Li < Na < KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．穩(wěn)定性: SiH4 > H2S > HFD．堿性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2

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科目： 來(lái)源：2013屆山東省青島二中高三上學(xué)期9月階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是

A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極

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科目： 來(lái)源：2014屆四川省富順一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是(　　)

A．凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體
B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C．sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道
D．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化方式成鍵

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科目： 來(lái)源：2014屆四川省富順一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（  ）

A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)

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科目： 來(lái)源：2014屆四川省富順一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在原子的第n層電子層中，當(dāng)它為最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它為次外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)比(n＋1)層多容納10個(gè)電子，則此電子層為(　　)

A．K層B．L層C．M層D．N層

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