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已知W、X、Y、Z四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A．原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C．元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是
①微粒半徑：S^2->Cl^->Cl>S    ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se
③還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-       ④氧化性：Cl₂>S>Se
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄ ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是            （    ）

元素X、Y可組成化學(xué)式為XY₂的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是

下列判斷錯誤的是

0.02 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),放出0.672 LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（   ）

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是

現(xiàn)代科技將 涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是
Ａ．84       Ｂ．41      Ｃ．125        D．209