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A、B和C為短周期元素，A元素原子最外層只有一個電子，B 元素最外層有四個電子，C元素L層有六個電子。由這三種元素組成的化合物其化學(xué)式不可能是
A．A₂BC₄                   B．ABC₄            C．A₄BC₄           D．A₂BC₃

A、B、C都是金屬：B中混有C時，只有C能被鹽酸溶解；A與B與硝酸銀溶液組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序?yàn)?nbsp;  
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．＋16

B．＋4

C．＋8

D．＋18

鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是

下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是

已知短周期元素aA²⁺、_bB⁺、cC³⁺、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是：

短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，下列說法正確的是：

若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na₂R ②其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個電子

關(guān)于對¹H、²H、³H的認(rèn)識正確的是：

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
B．B與E可以形成EB₂型化合物
C．A與E形成的化合物中含有離子鍵
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D