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X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，(選項中m、n均為正整數(shù))下列有關(guān)敘述正確的是：

A．若X、Y原子序數(shù)相差1，Y為ⅡA族，則X一定是ⅢA族

B．若H n XO m為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性

C．若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

D．若Y(OH)m易溶于水，則X(OH)n一定不溶于水

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為C的質(zhì)子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（    ）

①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多
③沸點(diǎn)：A的氫化物小于C的氫化物
④C的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A．①②③④        B．②③       C．①②④       D．①④

下列說法正確的是（   ）
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質(zhì)子
③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-38.6kJ·mol^-1

下面是四位同學(xué)學(xué)完《認(rèn)識原子核》這節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，不正確的是（   ）

下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是（   ）

A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)

B．Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)

D．原子中的中子和質(zhì)子

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法，正確的是

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是

A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同	B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY	D．X與Y不可能形成離子化合物XY

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是             

A．砷在通常情況下是固體	B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價
C．AS2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱	D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S     ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄  ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-