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下列遞變規(guī)律正確的是
A.O、S、Na、K的原子半徑依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強
C.HF、HCl、H₂S、PH₃的穩(wěn)定性依次增強
D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的堿性逐漸增強

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是

A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+明礬凈水

C．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制備TiO2

D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

下列按電負性減小順序排列的是

甲醛，分子式CH₂O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當(dāng)A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強強
D．當(dāng)K=l時，則該元素系過渡元素，當(dāng)K＜1時，則該元素系金屬元素

人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯誤的是

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。關(guān)于該理論下列有關(guān)認識不正確的是

請依據(jù)原子核外電子填充規(guī)律，分析氫原子的3d和4s能級的能量高低是

道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學(xué)說中主要有下列三個論點：①原子是微小的實心球體；②同種原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同；③原子不能用物理方法分割。從現(xiàn)代原子——分子學(xué)說的觀點看，你認為不正確的是

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜B＜C
B．三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到
C．A的氫化物穩(wěn)定性大于C的氫化物穩(wěn)定性
D．B 和A的最高價氧化物可發(fā)生置換反應(yīng)