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下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（   ）

下各各微粒半徑依次增加的是（   ）

下列說法正確的是（   ）

下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是（   ）

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為（   ）
A．a(chǎn)＋8－m－n．          B．a(chǎn)＋18―m―n            C．a(chǎn)＋16―m―n            D．a(chǎn)―m―n

現(xiàn)有5種微粒，它們分別是，則它們所屬的元素種類有（ ）

有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期中原子半徑最小，Z元素在同周期元素中離子半徑最小，X、Y兩元素同周期，Y元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X元素的核電荷數(shù)是Y和Z核電荷數(shù)之和的1/3。則下列有關(guān)敘述中正確的

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，而E在同周期元素中原子半徑最小。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：
（1）甲的電子式為             ，其中所含化學(xué)鍵類型為                。
（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在堿性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為          ；負(fù)極反應(yīng)式           為。
（3）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^—的物質(zhì)的量濃度c（OH^—）_甲:c（OH^—）_乙=              .
（4）A與C、D與C可形成化合物A₂C、A₂C₂、D₂C、D₂C₂，說出的一種用途         ；
寫出A₂C₂與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（5）濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是                    
                               （請用必要的方程式和簡要的文字加以說明）。

有人認(rèn)為處于第IA族的氫元素也可以放在其他主族中，下列有關(guān)說法不正確的是

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO₂^－、BC₂^5－和BN₂^n－，則BN₂^n－中的n值為