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己知Zn跟一定量的濃H₂SO₄反應生成的氣體產物有2種；請從下圖中選用所需的儀器組成一套進行該反應并檢出氣體產物的裝置(裝置可重復選用，假設每步反應都進行的完全，且無需干燥)�，F(xiàn)提供Zn、濃H₂SO₄、其它試劑自選（固定儀器用的鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）。將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加的試劑、作用及現(xiàn)象。(可不填滿， 也可加行)

（13分）鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當于鈣元素600毫克），成人每天服用1片�！�
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式表示
（2）該公司的另一種產品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學生進行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設該片劑的其余部分不與HCl反應）過濾，取濾液加(NH₄)₂C₂O₄，使Ca^2＋生成CaC₂O₄沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO₄溶液滴定，反應中用去6毫升KMnO₄溶液，發(fā)生的離子反應為：
MnO₄^―＋H₂C₂O₄＋H^＋－Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
①請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。
②你認為該片劑的名稱應該叫“鈣爾奇D       片劑”。

(8分）為了將10.0ml同時含H₂SO₄和HNO₃的溶液完全中和，共消耗16.8ml物質的量濃度為2.38mol/L的Ba(OH)₂溶液，這時生成6.99g沉淀。
（1）計算原溶液中每種酸的物質的量濃度。
（2）若將上述混合酸加水稀釋到800.0ml,求稀釋后溶液的PH.

（6分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(5分)為了預防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應含有18～50毫克的碘元素。為檢驗某種食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學取食鹽樣品500克，設法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍色，再用0.01mol/L的硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液滴定，用去10.00mL時藍色剛好褪去。用雙線橋法標注①的電子轉移情況并通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產品。
（有關反應：①IO₃^－＋5I^－＋6 H^＋==3I₂＋3H₂O   ②I₂＋2Na₂S₂O₃="=2" NaI＋Na₂S₄O₆）

（6分）向50mLNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量稀HCl，充分反應后沉淀減少到4.66g，并有氣體產生。
⑴求原混合物溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量。
⑵求產生的氣體在標準狀況下的體積�！�

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀總物質的量和加入溶液B的體積關系如圖所示：

（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                  （填化學式）
（2）將A．B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：

有100毫升混合氣體，其中可能有NH₃、C0₂、N₂和HCl等氣體.把混合氣體通過足量濃硫酸，氣體體積減少了30毫升.再經過足量Na₂0₂固體，氣體體積又減少了30毫升.(同溫同壓條件下測得的氣體)試求:該混和氣體是由哪些氣體組成?各占多少毫升?

現(xiàn)有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為               （填化學式）。
（2）計算原混合液中FeCl₃的物質的量濃度為多少？（寫出計算過程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol鹽酸組成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，請在坐標內畫出生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系圖（在答題卷上作圖）。

（6分）向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到2.24L（標準狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質量比加入的鋅粉減輕了7.5g。
試求：
（1）加入銅片的質量。
（2）原硫酸的物質的量濃度。