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(2分)相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應(yīng)，在狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比是　　　　，若過量的相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與相同質(zhì)量分數(shù)，相同質(zhì)量的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是　　　　。

（8分）氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。
②過濾并洗滌①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）配平：   MnO₄^－＋   H₂C₂O₄＋   H^＋―   Mn^2＋＋    CO₂↑＋   H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄標準溶液應(yīng)置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為                                                  。
（3）計算該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）。

Na₂SO₃·7H₂O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na₂SO₃在30℃時的溶解度為35.5g/100gH₂O。
1）計算30℃時Na₂SO₃飽和溶液中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)。（保留2位小數(shù)）

2）計算30℃時271g Na₂SO₃飽和溶液中水的質(zhì)量。
3）將30℃的Na₂SO₃飽和溶液271g冷卻到10℃，析出Na₂SO₃·7H₂O晶體79.5g。計算10℃時Na₂SO₃在水中的溶解度。

（每空3分，共9分）在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO)＝3mol/L，
（1）稀釋后溶液c(H^＋)＝＿＿＿＿＿mol/L。
（2）若a＝9，則生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為＿＿＿＿mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₃＋H₂O
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，則NaOH溶液的體積為＿＿＿＿＿＿mL。

(6分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應(yīng)完全后，在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況)，此時測得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L^-1(忽略溶解的氫氣的量)。試通過計算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。

按要求完成以下方程式：
（1）磁性氧化鐵溶于鹽酸的化學(xué)方程式：_________________________________________。
（2）氯化鐵溶液中通入SO₂氣體的離子方程式：_______________ ____________________。
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式：_________________________________。
（4）碳單質(zhì)和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                 
（2）下列說法正確的是             
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃                             b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO> AlO₂^－>HCO₃^－
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄                        d．離子半徑：O^2－＜Al³⁺
（3）濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                                 
通過                                          現(xiàn)象說明此礦山中不含Al₂O₃
（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                        
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，主要兩個目的是                                  ，                                ；
若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg ，理論上至少需要1 mol L^－1 HNO₃的體積為      L。

含有較多可溶性______________化合物的水叫硬水，不含或含較少可溶性______________化合物的水叫軟水．區(qū)別硬水和軟水的試劑是______________，現(xiàn)象是______________，長期盛硬水的容器易______________．

有下列四種物質(zhì)：①SiO2   ②HF   ③NaHCO3   ④Na2O2  按要求填空（填序號）：
（1）常用來作為呼吸面具或潛水艇中供氧劑的是        。
（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花紋的是        。
（3）可以作為食用堿，也是焙制糕點發(fā)酵粉的主要成份的是         。
（4）由它制成的光導(dǎo)纖維，抗干擾性能好，通信質(zhì)量高，并且能防竊聽，是當前信息社會必不可少的高技術(shù)材料，它是          。

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
(1) 寫出C的化學(xué)式            ，H的電子式             。
(2) B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 。
(3) G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為            ，當生成2二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子        。
(4) 溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
                                                  。