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（10分）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為       、       （填化學(xué)式）。
（2）D溶液pH        （填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）                                              。 
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>    .>     >
NH₄HSO₄。（用化學(xué)式表示）
（4）等物質(zhì)的濃度的C溶液與NH₄Cl溶液相比較，c（NH₄）：前者    后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）若在稀溶液中B、C按物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)，則離子方程式為                 

（6分）化合反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中最基本的反應(yīng)類型之一。請寫出三個化合反應(yīng)的方程式：單質(zhì)（1）+ 單質(zhì)（2）= 化合物
所寫方程式滿足以下要求：①都是短周期元素；
②6種單質(zhì)分別屬于6個不同的主族。
（1）                                                       ；
（2）                                                       ；
（3）                                                        。

（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖             
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價(jià)”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
B的化學(xué)式為                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                        

（本題共6分）鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。
（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是            ；
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設(shè)備是                         ；
（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因                                 ；        
（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是                        ；
（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是                             。 

（4分）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：① NH₃、② NO₂、③ NaCl溶液、④ Na₂CO₃溶液。其中，
常溫下為紅棕色的氣體是        （填序號，下同），能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是        ，與鹽酸反應(yīng)能生成氣體的溶液是         ，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是         。

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號）。
① Cu + HNO₃（濃）→ Cu(NO₃)₂            ② Cu + HNO₃（�。�→ Cu(NO₃)₂
③ Cu CuOCu(NO₃)₂ 
（3）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。

（7分）右圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應(yīng)關(guān)系，請按下列要求填空：

（1）A處產(chǎn)生的現(xiàn)象是　                             
（2）B處發(fā)生反應(yīng)的類型是                   ；
（3）C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                    ；
（4）D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                                     。

（10分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

請回答：
（1）寫化學(xué)式：丙_________，E________。
（2）　X的電子式為____________________。    
（3）寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________  _____________，反應(yīng)中氧化劑是__________，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子_____mol。
（4）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式：___________ _____________。
（5）物質(zhì)F的俗名是__________或_________，其溶液顯_____性，原因是_______________________________（用一個離子方程式表示）

（10分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是                 ， C與X反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的結(jié)構(gòu)式為           ，表示X呈堿性的離子方程式為                                        。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為
                                                            。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達(dá)到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為                         。

（8分）置換反應(yīng)的通式可表示為：

請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃ Al₂O₃+2Fe。　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是　　　　　。
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。