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（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì)，W、V是化合物，它們有如下反應：（式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)及反應條件均已略去）X+W→Y+V
試寫出符合題意且滿足下列要求的化學方程式
① W是H₂O：                        ②V的水溶液是酸：                      
③W、V都是氧化物：                 ④V是水：                              

（共6分）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素的核電荷數(shù)均小于18），其摩爾質(zhì)量依次減小，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑。請寫出A、B、C分別與水反應的離子方程式。
⑴  A與H₂O    __________________________________。
⑵  B與H₂O   _________________________________。
⑶  C與H₂O   __________________________________。

（共14分）
（1）下列操作錯誤的是_________（填序號）
A. 用蒸發(fā)皿進行加熱蒸發(fā)實驗時，不墊石棉網(wǎng)。
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗。
C. 蒸餾時，將溫度計水銀球插入液面以下。
D. 聞氣體氣味時，用手在容器口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔中。
E. 使用分液漏斗和容量瓶時，首先檢查是否漏液。
(2) 最近媒體報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84
消毒液”（有效成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你所學的氧化還原反應知識，用
離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：                                            
(3) 已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成。某同學根據(jù)所學知識，提出不能使用該方法制取A1(OH)₃，理由為                               。（用離子方程式表示）請你另舉出一種用氯化鋁溶液制取A1(OH)₃的合理方法，該反應的離子方程式為                          。
(4)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是           （填字母）。    
A．硬度比鋼小，熔點比鋼高              B．不能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同                         D．在冷的濃硫酸中鈍化
(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是                。
(6)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為                。

有下列七種溶液：

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I 2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。

回答問題：
⑴①中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的電子式為　　　　　　　，它的空間結(jié)構(gòu)是　　　　　　；
⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫出離子方程式：                      
⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。

回答下列問題：
（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是                                   
（2）①甲的化學式是              ，乙的化學式可能是        （寫一種即可）
②若W^2-和Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是           
（3）Y單質(zhì)可用來制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以溶液C或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。
①若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為                        
②若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為                 

(15分)化學是人類進步的關(guān)鍵，化學為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。
(1)電鍍時，用鍍層金屬作陽極的作用是                             ．為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強，除控制溶液中離子濃度外，通常還可以采取的措施有                                               
(2)鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c.在Mg(OH)₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂·6H₂O；
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；
e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                       ，目的是         。
②上述提取鎂的流程中,為了降低成本．減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點
                                                                
③有同學認為：步驟b后可加熱Mg(0H)₂得到Mg0，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你同意該同學的想法嗎?為什么?
                                                                        。
(3)鈾是核反應最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反應原理為                          (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理 為                                                           。
(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因：                       ，此反應的類型屬于                                                                。

（12分） A、B、C、D、E、F六種化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均呈黃色，B、C、E均由三種元素組成，B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol請回答下列問題：
(1)固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為               (填序號)。
A．離子鍵    B．極性共價鍵    C．非極性共價鍵    D．氫鍵
(2)下表為B與F實驗的部分內(nèi)容：

（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。
（2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。
（3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五種純物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。
（4）已知：2 SO₂ + O₂2 SO₃。向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，含¹⁸O的物質(zhì)是_______________________。
（5）如下反應：
① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu      ② NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃           ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O
其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

現(xiàn)有