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（12分）將含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等離子的稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行離子的依次分離。填寫(xiě)下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、HCl、NaCl中選擇)

(1)沉淀A是            ___，沉淀C            ___，沉淀E是            ；
(2)加入試劑①是           ____，②是________________，③是______________。

(10分）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
(1) 從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。（填寫(xiě)化學(xué)式）
(2) "三酸”的稀溶液均能作為NH₃的吸收劑廣三酸”中的任意“一酸”與KH₃反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3) 純堿生產(chǎn)工藝是沿用化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________
②使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了循環(huán)________ (填“ I ”或“II”)。
(4) 若將1mol/L鹽酸逐滴加入0.5mol/L燒堿溶液至恰好完全中和,所得溶液中的離子濃度大小順序是________________________

（14分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是                          。
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出其中能產(chǎn)生氣體的離子方程式為                  ；選取日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)由純堿制燒堿的化學(xué)方程式為                 。
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬不能溶于足量濃鹽酸的是           。

（12分）（1）自來(lái)水廠用氯氣進(jìn)行消毒，改善水質(zhì)，因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應(yīng)方程式為：
                                         。
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）。試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方式：                                         。
（3）NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
NO對(duì)環(huán)境的危害在于            (填以下項(xiàng)目的編號(hào))

（6分）某溶液由鹽酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種物質(zhì)中的一種或幾種混合形成，現(xiàn)向該混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關(guān)系如圖所示。

（1）該溶液中一定含　　　　　　。（填化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出圖中a點(diǎn)之前的離子方程式：　　　　　　　　　　　；
寫(xiě)出圖中a→b點(diǎn)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將所得沉淀進(jìn)行過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量，應(yīng)如何判斷沉淀是否完全洗凈：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b點(diǎn)時(shí)沉淀質(zhì)量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

（6分）按要求填空
①KClO₃的電離方程式______________________________
②SO₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)_________________________________________
③次氯酸鈣溶液中通入少量的CO₂氣體__________________________________

甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示。 

（1）請(qǐng)寫(xiě)出在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO₃反應(yīng)制得I₂的離子方程式：         。
（2）上述圖示中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有         （填序號(hào)）。
（3）制備KIO₃的方法較多：利用③的原理是I₂在一定條件下還原KclO₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
（4）利用①的原理是以石墨為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，K1溶液為電解質(zhì)溶液（混有K₂Cr₂O₇）電解，總反應(yīng)方程式為
試寫(xiě)出陰極反應(yīng)方程式：               。

(9分)有一透明溶液，可能含有Al³⁺、Fe³⁺、K⁺、Mg²⁺和Cu²⁺、 CO₃^2-、SO₄^2-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入Na₂O₂粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。而且加入Na₂O₂的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來(lái)表示。

試推斷：
(1)原溶液中一定含有_{——————————}；
(2)一定不含有_{————————————————}；
(3)可能含有_{————————}；為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程_{—————————————————————————}。

（11分）某固體混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：


請(qǐng)回答
（1）混合物中是否存在FeCl₂_________(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄_____(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是_______。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式；___________________________________。
（4）請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_____________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸。請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：
（1）①在100mL 18mol·L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是              。
A．40.32L      B．30.24L      C．20.16L      D．6.72L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                        。
（2）若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是                    ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為              。
A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入一定量的H₂O₂后，銅片恰好溶解，得到純凈的氯化銅溶液。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。