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（6分）寫出以下化學(xué)方程式
（1）常見的疏松劑的疏松作用原理（用化學(xué)方程式表示）
碳酸氫鈉：                                           ；
（2）淀粉水解：                                          ；
（3）漂白粉的漂白原理（用化學(xué)方程式表示）                                     。

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO、Na^＋、CO、H^＋、NO、HCO、Cl^－等離子中的若干種。然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在。
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色。[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
②取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO₃溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀。
請回答下列問題：
(1)原溶液中一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是____________。
(2)在上述實驗操作中，有錯誤的步驟是(填代號)______。對該錯誤改正的方法是(要作較詳細的說明)__________________________________________________。
(3)到目前為止，不能肯定在原溶液中是否存在的離子是______       ______。

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋和五種陰離子Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X中的一種。
（1）某同學(xué)通過分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是     和     （填化學(xué)式）。
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為            。
A．SO₃^2－                                                        B．SO₄^2－                                          C．CH₃COO^－                     D．SiO₃^2－
（3）B的水溶液顯         性，原因為              。（用離子方程式表示）
（4）將0．02 molA與0．0 1molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的物質(zhì)的量為            （保留一位小數(shù)）
（5）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的              （填相應(yīng)的離子符號）。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：                    。
（6）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論       。

（14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）₂+□____+□_____==□Fe（OH）₃ +□CI^-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是______。
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

	Mg（OH）2	Zn（OH）2	MgCO3	CaCO3
開始沉淀的pH	10．4	6．4	—	—
沉淀完全的pH	12．4	8．0	—	—
開始溶解的pH	—	10．5	—	—
Ksp	5．6×	—	6．8×	2．8×

（9分）有一種固體混合物，可能是由KNO₃，K₂SO₄，KCl，CuCl₂，CaCl₂，和Na₂CO₃中的一種或幾種組成，為了鑒別他們進行以下試驗：
（1）將固體混合物溶于水，攪拌得無色透明溶液
（2）在此溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾
（3）向上訴沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部消失。
(4)�。�3）中濾液，滴加AgNO₃有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于稀硝酸
推斷：固體混合物中肯定含有                  
肯定沒有                        
　  但不能判斷出是否含有                       

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100ml進行實驗。(已知NH₄⁺與OH在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)  NH₄⁺ + OH＝NH₃+H₂O)
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。
（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）。
（3）第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。
試回答有關(guān)問題：
①判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺          Cl^－          （填下列序號）
A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在
②肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為                       
                                                          。

（6分）
（1）過氧化鈉可用作于制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                        
（2）鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)：                                              
（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：                                              

（8分）有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、NaCl、BaCl₂和CuSO₄，按下列步驟做實驗。
①將該固體溶于水只得到無色溶液。②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO₃，白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)一定存在的物質(zhì)是____________，一定不存在的物質(zhì)是____________。(2)可能存在的物質(zhì)是____________，可以采用__________實驗確定其存在。

（6分）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為         ，           ，             。

（4分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①NH₄Cl、②Cl₂、③FeCl₃、④NO。其中，能夠與氫氧化鈣加熱條件下反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是    （填序號，下同），遇到KSCN溶液能變紅的是           ，易與空氣中氧氣反應(yīng)的是      ，通常狀況下呈黃綠色的是       。