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（共 11 分）
（1）有一種叫做鉀長石（K₂Al₂Si₆O₁₆），其化學(xué)式為寫成氧化物的形式為______________
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 的離子方程式為：                    
每生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，被還原的     （填名稱）的質(zhì)量為　　　　g。
得電子與失電子個數(shù)比是_____，被氧化與被還原的原子的個數(shù)比為______，試用“單線橋”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_____________________________
（3）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng) 
① A + H₂O → B + C   ② C + F → D     ③ D + NaOH → F + E + H₂O
寫出A 、B、 C的化學(xué)式A______  B ____  C______
寫出反應(yīng)③的離子方程式                                               

Ⅰ．（4分）亞硫酸鈉中＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸。要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應(yīng)選用的試劑有                    ，看到的現(xiàn)象是                              ，反應(yīng)的離子方程式                                                                ；
Ⅱ．（3分）A、B、C是三種中學(xué)常見的有色物質(zhì)，摩爾質(zhì)量依次增大，他們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H₂O                                                        
（2）B+H₂O                                                        
（3）C+H₂O                                                        

寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式:
⑴二氧化氮和水反應(yīng):                                       ;
⑵碳和濃硝酸共熱:                                        ;
⑶銅和稀硝酸反應(yīng):                                       ;

（14分）某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①A的化學(xué)式：         
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成　　　　而污染環(huán)境。
③寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是：A　　　　　　　，C    　     
②寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）I．科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂ (g)+6H₂O(l)4NH₃ (g)+3O₂ (g)    ΔH＝a kJ·mol^－1
進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

（11分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素是         
（2）X與W組成的化合物中存在              鍵（填“離子”“共價”）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
                                                            。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
① B的化學(xué)式為                    。
②已知1 mol·L^—1 100mL B的溶液能與1 mol·L^—1 20mLKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式                                        。

（8分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：

(14分)已知存在如下反應(yīng)：

其中A和C為常見金屬單質(zhì)；B和D為氧化物且B具有磁性；E為無色氣體單質(zhì)。
據(jù)此回答：
（1）D可溶于強酸和強堿，寫出D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                            。
（2）物質(zhì)E是      （填化學(xué)式）；在反應(yīng)①中，1mol B發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
（3）將單質(zhì)A和C用導(dǎo)線連接，與稀硫酸構(gòu)成原電池，則該原電池的負極是    （填元素符號），正極的電極反應(yīng)式是                                         。
（4）B與過量稀硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應(yīng)的離子方程式
                                                           ；
若將B溶于鹽酸中可形成溶液F，F(xiàn)中存在的兩種金屬陽離子是       （填離子符號）。
現(xiàn)有如下三種檢驗F中的低價金屬陽離子的實驗方案（包括實驗步驟及預(yù)設(shè)實驗現(xiàn)象）：
分別取少量F溶液于三支潔凈的試管中，
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；
②向第二支試管中溶液的底部用滴管注入NaOH溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
③向第三支試管中滴加酸性KMnO₄溶液，振蕩，KMnO₄溶液紫色褪去。
上述三種方案中合理的是      （填①、②或③）；
若向溶液F中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。

（8分）（1）白色的Fe(OH)₂在空氣中發(fā)生的顏色變化為________________________；
（2）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________________；
（3）寫出用熟石灰吸收氯氣制漂白粉的化學(xué)方程式：                         ；
（4）將CaMg₃Si₄O₁₂改寫為氧化物的形式：__________________________________。

（6分）、按要求完成下列化學(xué)方程式(其中①、②用離子方程式表示)：
①過氧化鈉粉末加入到水中_____________________________________________
②鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中___________________________________________
③氫氧化亞鐵露置在空氣中_____________________________________________