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硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO₂＋2H₂O＋I(xiàn)₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I(xiàn)₂
III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時(shí)產(chǎn)生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_____是原來(lái)的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H₂，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H₂的速率將增大。

        

TiO₂在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
I．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂SO₄＋FeTiO₃=TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O。
（1）凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？答：       （填“需要”或“不需要”）。
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
答：                                                     。
II．TiO₂可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
“方法一”是電解TiO₂來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O₂）：將處理過的TiO₂作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaCl₂為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。
（3）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________________________________。
（4）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是______________________。
“方法二”是先將TiO₂與Cl₂、C反應(yīng)得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO₂ (s)＋2Cl₂ (g)TiCl₄(l)＋O₂ (g)  ΔH=＋151 kJ·mol^－1
所以不能直接由TiO₂ 和Cl₂反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來(lái)制取TiCl₄。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使得反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行。
（5）已知：C(s)＋O₂ (g) = CO₂ (g)  ΔH=－394 kJ·mol^－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> TiO₂ (s)＋C (s)＋2Cl₂ (g) = TiCl₄ (l)＋CO₂ (g)  ΔH= ______________
（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因。
答：____________________________________________。

（19分）已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO₂中的一種或兩種。它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：    A                   D               
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②                                                                 
⑤                                                                 
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用      方法（填序號(hào)）
①熱分解法     ②熱還原法      ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
                                                
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加         g。

（15分）
（1）下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                。
②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是          （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學(xué)稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測(cè)溶液的pH。
①Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是                                   。
②測(cè)得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                                            。

（10分）A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
（1）B元素的名稱        ；B在周期表中的位置第    周期，第       族；
（2）A、B形成的化合物的電子式       ；
（3）C的元素符號(hào)      ，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式            ；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式              。

（6分）有X、Y、Z三種主族元素形成的3種離子X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺，Y ^m-，Z ^m+，已知m > n，X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺比Z ^m+多一個(gè)電子層，Z與Y同周期，則進(jìn)行下列推斷：
（1）X、Y、Z三種原子的原子半徑由大到小的順序是   >   >   。
（2）X⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、Y ^m-、Z ^m+三種離子的半徑由大到小的順序是   >   >   。
（3）三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)的順序
是                   (填X、Y、Z)。

（5分）已知溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質(zhì)解決下面問題
（1）下列可以氧化Br^－微粒是           （填序號(hào)）。 
A．I₂           B． I^－         C．Cl₂           D．Cl^－
（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡、晾干后可獲得實(shí)驗(yàn)常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤(rùn)濕后遇氯氣變化的現(xiàn)象是　      　      　，用化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：　　　                                     　　　             　。
（3）下列試劑不能把NaCl和KI兩種無(wú)色溶液區(qū)別開的是           （填序號(hào)）。
A. 氯水         B. 溴水         C. 淀粉溶液

鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄  =  ZnS↓+BaSO₄↓。以下是工業(yè)生產(chǎn)流程。請(qǐng)回答有關(guān)問題：
Ⅰ.ZnSO₄溶液的制備與提純
有關(guān)資料：已知Zn(OH)₂與Al(OH)₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等。
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的      （填序號(hào)），理由是                       。

近年，我國(guó)在航天事業(yè)上取得了令世界矚目的成就，神舟飛船多次被長(zhǎng)征系
列火箭送入太空。
(1)長(zhǎng)征二號(hào)捆綁式火箭推進(jìn)劑以聯(lián)氨()作為燃料，作為推進(jìn)劑。
①的主要作用是助燃，但其在工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，對(duì)環(huán)境會(huì)造
成污染，為避免污染可使用下列   (填字母)代替之。

A．液態(tài)氨

B．

C．

D．液態(tài)氧

(16分)
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸．根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：
①A的分子構(gòu)型為                     。
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為                 。
③化合物NaX₃是合成“達(dá)菲”的中間活性物質(zhì)，NaX₃受撞擊后生成Na₃X和另一種氣體單質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120 g·mol，則：
①反應(yīng)Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于       晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                          。
③若灼燒6gA產(chǎn)生的B（氣態(tài)）全部轉(zhuǎn)化為C（氣態(tài)）時(shí)放出9.83 KJ熱量，請(qǐng)寫第Ⅱ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   。