科目： 來源：2012屆山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第三次診斷性測試化學(xué)試卷 題型：單選題
下表中，陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且兩者間有因果關(guān)系的是
| 選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
| A | 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 | 碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng) |
| B | 金屬鎂失火能用二氧化碳滅火 | 二氧化碳不支持燃燒 |
| C | 明礬可用于凈水 | 明礬水溶液呈酸性 |
| D | 過氧化鈉可用作航天員的供氧劑 |  能與 或水反應(yīng)生成氧氣 |
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科目： 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：單選題
化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是
| A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 |
| B．在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率 |
| C．工業(yè)制鋁的原料是A1C13，可以降低能耗 |
| D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 |
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科目： 來源：2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．將CO2通人BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解 |
| C．在KI溶液中加入NaNO2，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成 |
| D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變 |
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科目： 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽中學(xué)高二下學(xué)期階段檢測試化學(xué)試卷 題型：單選題
下列化合物①Fe3O4②AlCl3 ③FeCl2④FeCl3 ⑤NaHCO3 ⑥H2SiO3，其中不能通過化合反應(yīng)制取的有 ( )
| A．1種 | B．2種 | C．3種 | D．4種 |
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科目： 來源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽中學(xué)高二下學(xué)期階段檢測試化學(xué)試卷 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．為檢驗(yàn)?zāi)砃a2SO3溶液中是否有部分變質(zhì)成Na2SO4，可選用氯化鋇溶液。 |
| B．為鑒別某氣體是CO2還是SO2，可選用澄清石灰水。 |
| C．為鑒別某溶液是Na2CO3溶液還是NaHCO3溶液，可選用澄清石灰水。 |
| D．為鑒別某溶液是MgCl2還是AlCl3，可選用NaOH溶液。 |
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科目： 來源：2011-2012學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題
下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是（ ）
| A．CO2 | B．NH3 | C．SO2 | D．CH4 |
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科目： 來源：2011-2012學(xué)年貴州省凱里一中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題
下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）
| A．NaHSO4 | B．KHCO3 | C．Na2CO3 | D．NH4NO3 |
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科目： 來源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題
下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是
_
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科目： 來源：2012屆浙江省富陽市新登中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題
在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是
| A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣 |
| B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵 |
| C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 |
| D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng) |
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科目： 來源：2012屆浙江省富陽市新登中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題
“類推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論中，正確的是
| A．Fe2O3和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2和水 |
B．由 中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，可推出 中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1 |
C．由 反應(yīng)可推出 反應(yīng)也能發(fā)生 |
| D．FeBr2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2與少量Cl2反應(yīng)的離子方程式也為Fe2+ + Cl2 ="=" Fe3+ +2Cl-。 |
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