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（15分）工業(yè)上制取鋁的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化。
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學式：
A         ，B          ，C         ，D         ，E         。
（2）在用此法制取鋁時，分析鋁土礦和赤泥（提取Al₂O₃之后的殘渣）所得數(shù)據(jù)如下：

（ 7分) A—J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為___________，K的化學式為          。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為            反應。
（3）G→J的化學方程式為             。
（4）A→H的離子方程式為                。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是              （用離子方程式表示）。

（10分）右面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸   B．氯化鋇溶液  C．氫氧化鈉溶液 　D．碳酸鈉溶液。則加入試劑的順序是（填編號）  　    。
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，敘述錯誤的是      。　　
A．精制飽和食鹽水進入陽極室 
B．純水（加少量NaOH）進入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式： 　                           。
（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得無水氯化鎂，應采取的措施是                         。
（5）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應的化學方程式：
                                                          。

（11分）鹽A(含結(jié)晶水)可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關系（部分生成物略去）。其中B、D、E為無色氣體，C為白色沉淀，H為紅褐色沉淀。在混合液X中加入BaCl₂可生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（1）寫出由B→I的工業(yè)意義_______________________
（2）寫出下列反應的化學方程式
G→I                                          
C→H                                               
（3）電解混合液X的陽極電極反應式為                     
（4）若鹽A 1.960g和過量濃NaOH溶液加熱充分反應，收集到B 224ml（標準狀況），將H洗滌、烘干、灼燒、稱量得0.400g，向混合液中加入鹽酸酸化，再加入足量的BaCl₂溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量得2.33g，則A的化學式為___________________。

（15分）已知:M、E是中學化學常見金屬，A是一種氧化物，可用做顏料。根據(jù)下列框圖（反應條件和部分物質(zhì)略去）回答下列問題：

⑴寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式：                            。
⑵寫出實驗室常用來檢驗X溶液陽離子的操作方法和現(xiàn)象                     。
⑶寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學方程式：                                    。
⑷取X溶液，調(diào)pH大于7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗1mol I^―時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應的離子方程式是                       。
(5) K₂EO₄可用于水源殺菌消毒和凈化，原因是________________________________。

（14分）從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程乙加入燒堿后的離子方程式為_________________________________________.
（2）固體A的應用_________________________________________.（兩點）
（3）濾液D與少量CO₂反應的離子方程式為__________________________________，
向該濾液K中加入足量石灰水的離子方程式是________
（4）流程乙制氧化鋁的優(yōu)點是所用的試劑較經(jīng)濟，缺點是__________________________
（5）已知298K時，的溶度積常數(shù)=10^-11,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿恰使鎂離子沉淀完全，則溶液的PH最小為_______.

（10分）．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖：注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應方程式為                                                              。
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                                。
（3）反應②的化學方程式為                                            。
（4）反應⑤的化學方程式為                                            。
（5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                   。

（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）電解飽和食鹽水時，該反應的離子方程式是____________________。
（2）已知：①Mg(s)＋Cl₂(g)=MgCl₂(s);
②
則____________
反應：在Ar氣氛中進行的理由是________
（3）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式______________________
（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2－＋6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的PH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負極上的電極反應是__________.
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H₂_________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）

（7分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質(zhì)。 反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的電子式                    
⑵寫出反應①的化學方程式                                          
⑶寫出F與濃強堿液反應的離子方程式                                    
⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應③的化學方程式：
                                                      

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學式      、F的電子式           。
（2）F和CO₂的化學方程式                  。寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應的離子方程式            。
（3）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是                   ；檢驗H 中陽離子的方法是                               。