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（8分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬， K是一種紅棕色氣體。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）
（4）反應(yīng)④的離子方程式是：______________________________________________。
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________________________。

（10分）下列是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體．A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。  H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________.
(2)寫出F＋B→I的化學(xué)方程式_________________________________．
(3)寫出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：
⑴組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化學(xué)鍵類型 為  ；R的化學(xué)式是   。
⑵一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄,ZH₄的電子式為             。
⑶已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出a KJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                  。
⑷寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                  若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)的最大值。

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質(zhì)，J為常見氣態(tài)單質(zhì)。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)， C為臭雞蛋氣味氣體,D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標(biāo)出）

（1）寫出H的電子式                   
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： E                J             
（3）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
A + I → B + C                                                        
F的濃溶液與K加熱可生成D和H                                        
（4）寫出下列變化的離子方程式：
B中加入L的水溶液                                               
G的水溶液中通入過量的H                                            

（11分）下圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用       隔開。（填設(shè)備名稱）
(2) 寫出A的水溶液電解的離子方程式                                      。
(3) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
(4) Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體為amol，另一份高溫下充分反應(yīng)（不考慮固體與氧氣的反應(yīng)）后的固體混合物與足量鹽酸產(chǎn)生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質(zhì)的量之比為           。

（9分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______，檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為：            。
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                          
(3)若A、C均為化合物，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w且過量，E為白色膠狀沉淀，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式：     或    。寫出其中一個(gè)生成E的離子方程式：           。

（16分）如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na₂O₂可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba²⁺反應(yīng)可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個(gè)D分子中含有10個(gè)電子。

試回答下列問題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫出D＋H＋X→A的化學(xué)方程式：________________________________；
（3）寫出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉(zhuǎn)化為I（g）時(shí)放熱98.3kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；某條件下，當(dāng)加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時(shí)，此時(shí)H的轉(zhuǎn)化率為__________；
（6）一定溫度下，有可逆反應(yīng)：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了1／18。則前2 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L^－1·min^-1，平衡時(shí)D的濃度為________mol·L^－1。

（7分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。
（2）若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是             
                                 。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“堿”或“中”）。
②某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

(6分)室溫下，單質(zhì)A．B、C分別為金屬單質(zhì)、黃綠色氣體、無色氣體，在一定的條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液是黃色的。請(qǐng)回答：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________________，B____________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________。
(3)反應(yīng)④的離子方程式：________________________________。

（10分）下圖是A~Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）。其中，A是生活中廣泛使用的金屬單質(zhì)，常溫下C是一種常見液體化合物，E、F、X均為氣體。物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的電子式為       ；
（2）在①~⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是       （填序號(hào)）
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是                                           
（4）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          L。
（5）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是