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（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問(wèn)題：

①圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_(kāi)_______________ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為_(kāi)__________mol。

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

(9分)以海水中常見(jiàn)物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)生產(chǎn)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)下圖各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。

(1) C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。寫(xiě)出C和G反應(yīng)制取消毒劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：                             。
(2) 電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8N_A，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為             L
(3) J分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________________
(4)實(shí)驗(yàn)室可用K與G固體加熱制取J，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式：_______________________________________。

X是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過(guò)程如下：

為了確定C的組成，某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過(guò)程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光導(dǎo)纖維。

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為         ；X的化學(xué)式為              。
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                        。
（3）反應(yīng)⑦的離子方程式                                           。

（共12分）物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)單質(zhì)，其余為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）A在元素周期表的位置          周期         族。
（2）分別寫(xiě)出反應(yīng)②⑦的化學(xué)方程式                                           ；                                。
（3）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作                                                 ；
（4）寫(xiě)出用A與H作電極材料插入G溶液形成閉合電路后的負(fù)極反應(yīng)式是：
                                     。
（5）寫(xiě)出上圖中物質(zhì)C與稀HNO₃溶液反應(yīng)的離子方程式：                        。

(9分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
(1)原混合物中肯定沒(méi)有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能確定是否含有____________________________。

（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X          、Y          、Z          、W          
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水產(chǎn)生氣體且水溶液顯堿性的化合物的電子式為                                                           。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是                   ，它與W的最高氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是             。

(10分)置換反應(yīng)的通式可表示為(轉(zhuǎn)化中涉及的均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)若單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生的反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ； 
(2)若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質(zhì)，則化合物A的一種主要用途是                      ；
(3)若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質(zhì)，化合物B是一種強(qiáng)堿，則反應(yīng)的離子方程式為                                               ；
(4)若組成單質(zhì)乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質(zhì)甲能在化合物A中燃燒，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        ；若反應(yīng)中生成2.4g單質(zhì)乙，則消耗的化合物A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。

（11 分）已知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）。

請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。
（2）戊的化學(xué)式為_(kāi)_______。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：________________
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類(lèi)型有________ （填字母序號(hào)）。
a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（5）反應(yīng)②中，0．5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學(xué)方程式為_(kāi)________
（6）—定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知，該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

（8分）下圖中A~J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，D是應(yīng)用最廣泛的金屬。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                          ；
（2）J與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式是                                     ；
（3）要使溶液F中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是         （填化學(xué)式）；I→F的離子方程式為                         。