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（10分）下已知A~K均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                    。
（2）CO₂的電子式為                        。
（3）向F中通入足量CO₂生成K的離子方程式                                 。
（4）寫出H在空氣中生成I的化學方程式                                     。
( 5 )寫出E到F的離子方程式                                               。

（10分）. A 、B、 C、 D、 E是中學常見的5種化合物，A 、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是             
（2）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①如何驗證D中的金屬離子已全部轉(zhuǎn)化為E:             
②物質(zhì)C溶于水有凈水作用，原因是:                
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉
為原料來制備Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是      
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是         

（16分）. 在某澄清、透明的黃色溶液中，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^- Cl^-離子。進行下述實驗（所加試劑均過量）。

(1) 沉淀 A的化學式是              ，氣體A的化學式是              ；
(2)待測液中一定存在              ；一定不存在       _______       用離子方程式表示上述離子一定不存在的原因                                   。
(3)寫出溶液C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                         。
(4)若氣體A、沉淀A、沉淀D的物質(zhì)的量各為1mol,則SO₄^2-的物質(zhì)的量為：        mol

(8分)在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化:

請?zhí)顚懸韵驴瞻?
（1）孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，受熱易分解。上圖中的F的電子式為    。
（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式           。
（4）D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                     。

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。
回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是                     ；M中存在的化學鍵類型為                 ；
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄的結(jié)構(gòu)式為                              。
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：                                               。
（4）寫出M和D的稀溶液反應(yīng)生成R的離子方程式：                       
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(X²⁺)隨n（X）變化的示意圖，并標出n(X²⁺)的最大值。

（12分）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）。

請回答下列問題：
（1）B的電子式為       。
（2）J、K是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式      。
（3）汽車尾氣中常含有D。B與D在加熱和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)生成兩種對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學方程式        。
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使B和D的反應(yīng)在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學基本理論對此觀點進行評價：        。

（14分）A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%.
回答問題：
(1）①中反應(yīng)的化學方程式為_______________________________；
(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,
(3）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出化學方程式和計算結(jié)果）；                  ，            
(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為__________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的化學方程式為_____________________________;
(5)E在I中燃燒可能觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

(12分)A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于主族金屬元素，則A為________(填元素符號)。
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________________________________；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式：                              。
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：
______________________________、_________________________________。

（10分）已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。A~H各物質(zhì)的變化關(guān)系如下圖所示。

寫出各步反應(yīng)的化學方程式
反應(yīng)①                                                                  
反應(yīng)②                                                                  
反應(yīng)③                                                                  
反應(yīng)④                                                                  
反應(yīng)⑤                                                                  

(10分)已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

(1)確定A、B的化學式，A為 __________，B為 ___________。
(2)C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：____________________。
④的離子方程式：_____________________________________________________。
⑤的離子方程式：_____________________________________________________。
(3)由E→F的實驗現(xiàn)象為：___________________________________。