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（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題：
（1）上述反應中屬于置換反應的是          （填序號）。
（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使G轉化為B，寫出該反應的離子方程式：                              。  
反應③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式                      。                            
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因                      。       
（4）實驗室制取C的化學方程式為                                     。 
對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol KI,轉移的電子數(shù)約為3.612×10²³個。請按照要求填空：

（6分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，請按要求回答下列問題。

（1）金屬A元素在周期表的位置是                   ，G的化學式是___________。
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式                                        ；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式                                        ；
（4）寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式                          。

（16分）下圖中A~J均代表無機物或其水溶液，其中A是紅棕色粉末，B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。已知B可以在高溫下與金屬活性不如其強的其他金屬的氧化物發(fā)生置換反應。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A                  E                 I             
（2）反應①的離子方程式是                E是         氧化物（填堿性或酸性或兩性）
F與過量鹽酸反應的離子方程式是                  
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是              
反應后的溶液與氯氣反應的離子方程式是             

（16分）A、B、C、D都是中學化學中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下（部分反應中的水已略去）。

（1）若A是一種強堿，C為廚房中的用品。
①反應Ⅲ的離子方程式是__________________________________。
②下列有關B、C的說法正確的是           
A.向B的飽和溶液中通入D，將有晶體析出
B.可以用BaCl₂或CaCl₂稀溶液或Ba(OH)₂稀溶液鑒別B、C兩種溶液
C.分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與足量鹽酸反應C產(chǎn)生氣體多
D.取a克B、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重b克，由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
E.取a克B、C的混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰完全吸收，增重b克， 由此可計算出混合物中B的質(zhì)量分數(shù)
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
①反應Ⅲ的離子方程式是__________________________________。
②向沸水中逐滴加入5～6滴B的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，該反應的化學方程式為：                                          。區(qū)分該分散系與其它分散系最本質(zhì)的特征是                                                            。
⑶若常溫下A、C是氣體，B是固體。
①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________.
有兩瓶經(jīng)過C氣體和（2）中的A氣體漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗進行鑒別？                                                                                                                                               
                                                                                               
                                               。
③在BaCl₂溶液中通入C氣體，未見沉淀生成，若先通入下列的另一種氣體，再通入C；或者向通入C氣體的BaCl₂溶液中加入下列物質(zhì)，可以看到沉淀的有_______(填序號)。
A、Cl₂      B、NH₃       C、HCl        D、CO₂        E、KNO₃ 

（10分）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是                                          。
（2）若C溶液顯堿性，則試劑1是                        液溶（寫化學式）：若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是（用離子方程式表示）                             。
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是                                       ；
②寫出D→E反應的離子方程式                                                ；
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是（不必配平）：            
                                                                                 。

（9分）甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉化關系。
甲 + H₂O → 丙 + 丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為              ，丁的酸式電離方程式為                   。
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結構模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為   

（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是                                                       。
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是               。

（10分）現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴．寫出下列物質(zhì)的化學式：
A 　　        B            F       　   丙    　   
⑵．寫出下列反應離子方程式：

（12分）A～G各物質(zhì)間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為                    、                    ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為                ；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為                     ；
(3)反應②的化學方程式為                                                   ；
(4)新配制的F溶液應加入         以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是         （填化學式），實驗現(xiàn)象為                                       。

（10分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)
被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，反應①②均為工業(yè)上的重要反應。
           
請回答下列問題：
（1）D是            ，K是             ；（填化學式）
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：
                                                     ；
（3）寫出D與J溶液反應生成G的離子方程式：
                                                     ；
（4）寫出圖中I生成L的離子方程式：
                                                     。

（9分）
A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示（某些條件已略去）。

（1）若試劑a是NaOH溶液。
①C的名稱是____          。
②B與試劑a反應的離子方程式是                。
（2）若試劑b是稀H₂SO₄。
①D的化學式是                   。
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO₂）為原料來制備Y（OH）SO₄，反應中有NO生成，該反應化學方程式是：          。