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（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離
子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時(shí)放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同
周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為__________

（8分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若B、C為氧化物，B轉(zhuǎn)化為C時(shí)，質(zhì)量增加25％,C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸，則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是：                。
（2）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式是               。
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B，則A和C反應(yīng)的離子方程式是：                      。
符合條件的D物質(zhì)可能是          （填序號(hào)）：
①硫酸 ②醋酸 ⑨氫氧化鈉 ④一水合氨 ⑤氯化鋇

(10分)下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出．

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學(xué)式____________
(2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式：
①______________________，②______________________.
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______________________.
(4)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol.

（10分）A、B、C、D、E、F六種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，有轉(zhuǎn)化關(guān)系(見圖)：

(1)若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體。則A的結(jié)構(gòu)式為           ，1molC中含有 個(gè)共價(jià)鍵。
(2)若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對(duì)分子質(zhì)量最��；D、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體。則：        
①A、C、E沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>          （填化學(xué)式）；A、C、E三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是      （填化學(xué)式）。
②B跟C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為          。③A跟D常溫下反應(yīng)可生成一種單質(zhì)，化學(xué)方程式為                。

下圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)而I是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法                 。
（2）B與E反應(yīng)得到1mol H，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式                        。
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式                  。
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為                       。

（13分）已知M是無色液體，C、H、D是有刺激性氣味的氣體，且D是單質(zhì)，E為三原子非極性分子，②是工業(yè)上制取F的反應(yīng)，J為漂白粉的有效成份。（部分反應(yīng)條件未列出）

請(qǐng)回答下列問題：
(1)E、D、J的化學(xué)式分別是         、        、         ，G的電子式     
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式                                              
(3) 簡(jiǎn)述C的一種用途：                               
(4) A由三種元素組成，1 mol A與M反應(yīng)可生成1 mol B和2 mol C，則A的化學(xué)式是             
（5）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。漂白粉是一種混合物，漂白粉質(zhì)量高低由"有效氯"（過量酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）決定。漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度，搖勻后，取出25.0毫升，加入過量的KI溶液和過量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘。反應(yīng)如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉與酸的反應(yīng)為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
請(qǐng)回答：
(1)寫出下列化學(xué)式：A     ；D     ；E     。
(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為                             ；
將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
                                                                           。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
                                                       。

（12分）如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。通常狀況下，D、E、F、Y、H為氣體。G和K均為常見的強(qiáng)酸，D和X的分子中均含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為                ，其中含有的化學(xué)鍵類型是              ；C的化學(xué)式是                    。
（2）寫出在加熱條件下．A與足量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：                。
（3）寫出D與Y在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成X和一種單質(zhì)的化學(xué)方程式：          。
（4）若G的稀溶液溶解了a mol Fe后（假設(shè)E是唯一的還原產(chǎn)物），溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的G是       mol（用含a的代數(shù)式表示）。

（10分，每空2分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

（1）若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可能是___________（填序號(hào)）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg     
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì)，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
反應(yīng)②的離子方程式為：                                              
C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                               
（3）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，C與水反應(yīng)后所得的濃溶液D與銅反應(yīng)又生成C氣體。則：反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                         ；
D的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：                                               

（10分）用C、Fe和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

填寫下列空白。（1）氣體X為           ，固體Z為          。
（2）濾液Y中除H⁺外，還含有的陽離子為     和      。
（3）濾液N中除Na₂SO₄和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為       （填化學(xué)式）。