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（15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

                                                                        

下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為         ，E的電子式為           ；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應①                                      ，
反應③                                      。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式     。    

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。

請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。
①A中所含有的化學鍵是_____________。
②將4.48 L（標準狀況下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5 mol／L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結構。
①下列有關B物質的敘述正確的是        
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩(wěn)定，不與除X外的任何物質發(fā)生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為                    。

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結構示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結構式為__________

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W的第一電離能比氧原子的        （填“大”或“小”），W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g)        （填“強”或“弱”），W的單質分子中含         個∏鍵；
（2）Z位于元素周期表第  周期第   族，Z的基態(tài)原子核外電子排布式是        ；
（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
                                                               。

（12分） 由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。
已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。
試回答：
(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是___；鐵與B反應的化學方程式__________。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比為1︰2︰6，則C的電子式為_____，反應②的化學方程式為_____。

（10分）

已知：①單質E可作為半導體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應。
據此，請?zhí)羁眨?br />⑴化合物F的化學式為__________，化合物I的化學式為_____________，氧化物A的晶體類型為_____________。
⑵反應①的化學方程式為___________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應的離子方程式為___________________________________。

下圖轉化關系中涉及的均是中學化學常見物質（部分產物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體，且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請按要求回答下列問題：
（1）D的化學式為                     ；A的電子式為                     ；
G中所含元素在周期表中的位置是                    。
（2）寫出電解X溶液的陽極反應式                    。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；
X溶液pH<7的原因是（用離子方程式表示）：                          
（4）若使1mol B盡可能多地轉化為K，則消耗E的物質的量最多為             

（12分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖（有部分產物未畫出）。A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質。
回答下列問題：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現象                    
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出反應C＋A→B的離子方程式：
（5）寫出反應E＋H₂O₂→F的化學方程式：

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業(yè)中最常用的金屬。
 
（1）A、H分別為      、      （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式                                              。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質的量為      。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：