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物質的轉化關系如下圖所示，其中甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。有的反應可能在水溶液中進行，有的反應中生成物未全部給出，反應條件也未注明。

（1）若用兩根玻璃檢分別蘸取A、G的濃溶液并使它接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。則
①1.7gA與O₂反應生成氣態(tài)的B和C時放出22.67J熱量，寫出該反應的熱化學方程式               。
②D與乙反應的離子方程式是                  。
③D的水溶液和F的水溶液中由水電離出的c（OH^—）          （填字母序號）。
（a）前者大            （b）后者大        （c）一樣大        （d）不知濃度，無法比較
（2）若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。則
①工業(yè)上反應I在           中進行，反應III在          （均填設備名稱）中進行。
②由兩種單質直接化合得到甲的反應條件是          或          。
③D和乙反應的離子方程式是                 。

（11分）A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）元素D在元素周期表中的位置是                    。
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為            。
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯化物有      種。人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式為：                。
（4）已知反應：DE（g）+A₂E（g）DE₂（g）+A₂（g），

一定條件下該反應進行過程中的能量變化如上圖表示，請結合上圖判斷：該反應△H   0（填“>”、“<”或“=”）。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=         。
（5）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE₃、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為          。

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為____    ___。

（14分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲是             元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為                                                                                                                            ；
（2）乙是             元素（填元素符號），原子結構示意圖為                                    ；
（3）丙是             元素（填元素名稱），最高價氧化物對應水化物的化學式是               ；
（4）丁是             元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質有                     、
                           。（填化學式）

(14分)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結構示意圖為_____;元素T周期表中位于第___族。
（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構式為____     __。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為___      __。
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為_                  __   ___。
②由甲與氧氣、KOH 溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生L的單質。則其負極反應式為__________________________  ____。
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為____                  ____。

（6分）已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B、D的化學式：B            D             ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①                                                     ；
反應②                                                      。

（6分）① A、B、C、D四種物質均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的質子數(shù)依次遞增。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。③室溫下單質A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。請回答下列問題：
(1) 寫出元素X、Z的元素符號：X：           ，Z           ；
(2) 寫出A、C的化學式：A             ，C              ；
(3) 寫出③中反應的化學方程式                                            ；
(4) 寫出④中反應的化學方程式                                            。

A、B、C、D、E、F六種物質，一定條件下有如下圖所示的轉化關系（所有的反應物和生成物均已給出）：

（1）若①、②、③均為水溶液中的置換反應，且A、D、E是常見的鹵素單質，B、C、F為化合物。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為               （用字母表示），其中A的化學式為         （用元素符號表示）。
（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的呼吸作用和光合作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則F的化學式為                        ；反應①的離子方程式是                                              。
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是                                         ；反應③是某些氮肥廠獲得合成氨原料D的一個重要反應，假設反應后的氣體中只有F和D，從綜合經(jīng)濟效益的角度考慮，簡述如何從反應后的混合物中分離出D。                                                。

Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四種常見的單質，A、B均為金屬；C、D常溫下均是氣體。甲、乙、丙、丁、戊、己為六種常見的化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是                         。
（2）用等質量的B單質以及鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取等質量的己化合物，請你選擇出最佳的制取方案，寫出該方案有關的離子方程式                     。你確定該方案最佳的理由是                       。
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，圖中是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，使用金屬A、B為電極，實驗過程中，污水的PH始終保持在5.0～6.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。

陽極的電極反應式分別是                    、2H₂O－4e^－＝4H^＋＋O₂↑
陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是                          。

下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。

請回答下列問題：
（1）寫出G的化學式：________________。
（2）反應①的離子方程式為__________________。
（3）單質F與H的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。
（5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為
________________________________________________．
（6）工業(yè)制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變?yōu)?7．2體積。則E的轉化率為________．