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（12分） 如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質的化學式：A________  F________ 甲_______ 丙________
（2）寫出下列反應的化學方程式：A與B ______________________________        
Cu與H ________________________________
（3）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 ________________________________
（4）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是                   
                                                                     。

（13分）已知有以下物質相互轉化,其中A為單質

試回答:
(1)寫出下列物質的化學式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)寫出由A轉變成B的離子反應方程式                                         
(3)寫出用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式                                
(4)寫出G溶液加入A的有關離子反應方程式                             

（15分）已知B為黑色粉末，用D、E、G作焰色反應，隔藍色鈷玻璃觀察，焰色均呈紫色，F(xiàn)為深紅棕色液體，H能使淀粉變藍，它們之間的相互轉化關系如圖所示。

（1）請根據(jù)以上關系進行判斷，指出下列物質的化學式：
A           ，C         ，D            ，  G           ．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+D：                                      ；
A+B：                                      。
在A和B的反應中，A顯示出來的性質是           （填寫序號，多選倒扣）。
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
（3）C還能由以下反應制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在該反應中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質的量之比為             。

（12分）下列為A、B、C、D四種物質的轉化關系，a、b為反應條件，

（1）若A為單質，a為點燃，b為催化劑、加熱，則A為         （填寫化學式），
寫出B→C的方程式                                                   。
（2）若A為氣態(tài)化合物，B→C轉化不需要條件，則A為         （填寫化學式），
寫出A→B化學方程式                                                 。
寫出Cu+D溶液→B的離子方程式                                       。
（3）把某黑色固體Y加熱至紅熱，投入到上述某種無色溶液D中產(chǎn)生兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如下所示實驗：

寫出M、G所代表物質的化學式 M                G                 

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉化關系如下圖所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的某種相同）。

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，寫出C的一種化學式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸，又能溶于強堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為                             。
②有人認為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學為了驗證該觀點是否正確，用下圖裝置進行實驗。實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結論是                                           。

③已知常溫下物質A與物質B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol^－1，1 mol氣體C與H₂O反應生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol^－1，寫出物質A與物質B及水生成D溶液的熱化學方程式                                                    。

（每空3分，共15分）原子序數(shù)依次增大的四種常見元素W、X、Y、Z，均可形成一種或多種氧化物。其中W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的氧化物既可以和強酸、亦可以和強堿反應，Z則具有磚紅色和黑色的兩種氧化物。
（1）W元素在元素周期表的位置為                  ，用電子式表示其氣態(tài)氫化物                                                   。
（2）含有X的某種物質常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水的原理是                       
                                                            。
（3）Y的一種氧化物，屬于酸性氧化物，它既具有氧化性，也具有還原性，還具有漂白性。設計實驗，驗證該氧化物具有還原性，其操作方法是                                                     
                                                                                                                                                。   
（4）一定物質的量的稀硝酸恰能將Z的磚紅色的氧化物氧化，自身被還原成NO。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為           。

(13分) A~L均為化學實驗室中常見的物質，它們有以下轉化關系。其中：I是一種黃綠色有毒氣體，B、D、E、G均為家庭中常見的物質，常溫下，B為無色液體，L是一種具有水果香味的液體。試回答下列問題
  
（1）A的名稱：                             C的電子式：                    
（2）寫出反應①的化學反應方程式                                  
寫出反應②的離子方程式                             
（3）實驗室以E為原料制取一種植物生長調節(jié)劑的化學方程式為：                                  .

已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。根據(jù)下圖回答問題：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                       。
（3）B與M反應的化學方程式為                                。
（4）A與水反應的化學方程式為                                。
（5）檢驗溶液F中陽離子的方法是                               。
（6）W氣體可作燃料電池的原料，則在堿性介質中，W所在極的電極反應為       。
（7）在沸水中加入F溶液的離子方程式為                             。

由單質A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉化：

請回答：
(1)A的化學式                  ；B的俗稱            ；J的化學式                
(2)反應③的離子方程式                                                               
(3)反應②的離子方程式                                                            
(4)沉淀H變沉淀I的化學方程式                                                       
(5)如何檢驗溶液F中的陽離子                                           

（18分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是自然界最輕的氣體，E單質須保存在煤油中。A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應的最簡單的有機氣體物質；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；回答下列問題：
（1）N的電子式為           ；M分子中含有      （填“極性”或“非極性”）鍵
（2）D與E以1:1形成的化合物與水反應的化學反應方程式                        
(3)A、B、C、D可形成陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質的量之比1∶2加熱反應，寫出反應的化學方程式                             
反應后水溶液顯     （填“酸”“堿”或“中”）性,原因是                   （用離子方程式表示）
（4）由N與D的單質、KOH溶液構成原電池，負極會產(chǎn)生C的單質。則其負極反應為                    ；一段時間后，溶液pH        （填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）在一定溫度下，將4 mol C單質和12 mol A單質通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，2 min達到平衡狀態(tài)時，A單質的轉化率是50%，則用A單質表示該反應的平均速率為        ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=           。
從化學平衡移動的角度分析，提高A單質的轉化率可以采取的措施是        （選填序號字母）。
a、及時分離出生成物    b、平衡后再加入6molA物質    c、增大壓強     d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質