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C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其分子式：            ；
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫(xiě)出電解E水溶液的化學(xué)式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      
（4）寫(xiě)出A+F → J的離子方程式：                                     。

下圖是化學(xué)中部分常見(jiàn)的氧化物和單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，氧化物f是制造光導(dǎo)纖維的重要原料，氧化物c是一種具有磁性的黑色物質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)F________，氧化物d________。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①_____________________________________________；
④_____________________________________________。

（10分）甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和是甲、丙原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種同位素核內(nèi)無(wú)中子。
（1）過(guò)量的乙與丁組成的一種化合物通入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是         。寫(xiě)出均含甲、乙、丙、丁四種元素的兩種化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式                                               。
（2）甲與乙組成的化合物與乙和丙組成的化合物反應(yīng)能產(chǎn)生乙單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（3）用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在A極通入甲的單質(zhì)，B極通入乙的單質(zhì)，則A極是該電池的         極；B極的電極反應(yīng)式是：                 。
（4）將丁與乙元素以原子個(gè)數(shù)1：2組成的化合物6.4g與80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則所生成溶質(zhì)總質(zhì)量為         g。

（15分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)非金屬元素，將A、C的水
溶液混合可得B的沉淀
①A、B、C中含有的同一種常見(jiàn)非金屬元素為_(kāi)__________。
②寫(xiě)出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化學(xué)反應(yīng)方程式
為                  。
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。
①B的電子式為_(kāi)____________。
②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性；將C加到鹽酸中，有無(wú)色無(wú)味的氣體X產(chǎn)生。
①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。
②將過(guò)量X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液中，將所得溶液與明礬溶液混合，寫(xiě)出混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式___________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0．5 mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________ g。

（15分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出，部分產(chǎn)物可能省略），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                           。
（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是              ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時(shí)放出92.3 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。
（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      。
（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有顏色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是                                                。

（本題16分）硫酸鋇是唯一的無(wú)毒的鋇鹽，工業(yè)上以硫酸鋇等為原料通過(guò)下列流程反應(yīng)可以制備鋅鋇白（BaSO₄+ZnS）和過(guò)氧化氫。（皓礬為ZnSO₄?7H₂O）
（1）上述流程中共有7個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中有____________個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)。
（2）寫(xiě)出過(guò)氧化氫和物質(zhì)C的電子式：____________________，_______________。
（3）寫(xiě)出F、G的化學(xué)式： F_____________、G_________________。

（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)③__________________________________________________________。
反應(yīng)⑦_(dá)___________________________________________________。
（5）取鋅鋇白固體16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液中，放出H₂S 氣體1008mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
①不計(jì)溶液體積變化，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L
②加熱驅(qū)盡溶液中H₂S 后，為使鋅離子剛好完全沉淀，應(yīng)加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

根據(jù)下面框圖填空。已知：物質(zhì)A的焰色反應(yīng)呈黃色；物質(zhì)G是一種白色物質(zhì)，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用此物質(zhì)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；D、E為兩種氣體單質(zhì)；M是一種合成樹(shù)脂，常用于制備塑料和合成纖維。

已知碳碳雙鍵與羥基相連的物質(zhì)很不穩(wěn)定，自動(dòng)發(fā)生分子內(nèi)原子重排，有如下變化：

回答：（1）物質(zhì)C的電子式____________________
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①_____________ 反應(yīng)②_________________
反應(yīng)③_____________ 反應(yīng)④_________________

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體，且F為
紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的化學(xué)式為          ；
（2）反應(yīng)③的離子方程式為                      。
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是： __________________________________
（用離子方程式說(shuō)明）
（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^－8，下列敘述正確的是（   ）
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為1×10^－22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過(guò)程如下：

（1）沉淀D的化學(xué)式為                。
（2）反應(yīng)③中Cl₂屬于              （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫(xiě)出①反應(yīng)中的離子方程式                                           
                         。
（4）溶液C中的溶質(zhì)是              （提示：加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl₂），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是                                   。

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）           ▲               。
(2)Z為一種或兩種氣體：
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是                  ▲                 。
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是   ▲     。
(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）
           ▲               。
(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是         ▲      。
(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）       ▲       。