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（本小題滿分9分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：


（1）實驗1甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有___________生成，針筒活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
（2）實驗2中，甲中的3mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（3）實驗3中，已知：3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl。甲針筒處活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

（11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：   ︰   ；
（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO₄·5H₂O中還是有可能存在的雜質(zhì)是            ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為                     。
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：
方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
請回答下列問題：
①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；
②甲物質(zhì)可選用的是             ；

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；
反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________

（8分）下圖是某同學(xué)設(shè)計的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗所得產(chǎn)物的實驗裝置。請回答：

⑴在裝置①-④中，有明顯錯誤的一個是                 （填編號）
⑵寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。
如果有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下產(chǎn)生氣體            L。
⑶無水硫酸銅的作用是                              
⑷裝置①中所盛試劑是       （填字母），裝置④中所盛試劑是       （填字母）。
A. 品紅溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高錳酸鉀溶液

(12分) 某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______________________________  。
(2)乙同學(xué)認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_________________________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是_________________________  。
(4)A中加入的試劑可能是    ，作用是_________________________________   ；
B中加入的試劑可能是    ，作用是___________________________________ ；
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：
C中：           ，D中：________________________________________。
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________

為研究某鐵質(zhì)材料與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
（1）稱取鐵釘5.6g放入20mL足量濃硫酸中，加熱，理論上收集到氣體SO₂   L（標況）。將所得氣體全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體23.3g。由此推知實際生成氣體SO₂的體積為            L（標況）。
（2）分析上述實驗中SO₂體積的結(jié)果，有同學(xué)認為所得氣體中除含有SO₂外，還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。
①裝置A中試劑的作用是                                       

②認為氣體中還含有的Q氣體是                         
③為確認Q的存在，需在裝置中添加M于              ，
a.A之前                     b.AB之間                  c.BC之間                  d.CD之間
M中的試劑是                             
④如果氣體中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                                   

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)。為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計了如下實驗。請回答相關(guān)問題。
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用    （填字母），理由是      ；
A．98%濃硫酸                 B．70%硫酸                      C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO₂能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處。

①                                ；②                               。
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。為此，你認為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�         。
（4）該同學(xué)進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-。你認為他的結(jié)論是否正確     ，其理由是         。

（10分）實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：           。
（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL �，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當選用___________。（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

(14分)為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：
[實驗]取一鐵釘放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認為x中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認其中的Fe²⁺，應(yīng)選用           (選填序號)
KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②為分析氣體成分，乙同學(xué)取448mL(標準狀況)氣體Y通人足量溴水中，發(fā)生的反應(yīng)式 為：Br₂+SO₂+2H₂0====2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥 固體2．33 g
[提出猜想]   
分析上述實驗中SO₂的體積分數(shù)的結(jié)果，同學(xué)們認為Y中還可能含有其它氣體并作如下
猜測：
猜想一：Y氣體中可能含有H₂；
猜想二：                    
猜想三：                    
[設(shè)計實驗，驗證猜想]
為驗證以上猜想，同學(xué)們準備用下列裝置設(shè)計探究實驗(裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省
略)。

(1)實驗裝置連接次序為A→         →         →F         →         →F
(2)裝置B中試劑作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化學(xué)方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)該是                         。

（15分）硫酸是一種實驗室常用的化學(xué)試劑。請按要求填空：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是              （填寫字母標號）。

（2）實驗室有1.00mol·L^-1的硫酸溶液,從中準確量出10.00 mL,其物質(zhì)的量濃度為     mol·L^-1�，F(xiàn)將準確量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L^-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需      和      。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度       （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實驗裝置②驗證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的     和     
A.品紅溶液   B.BaCl₂溶液   C.NaOH溶液   D.AgNO₃溶液
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量          
A.等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭,裝置②試管內(nèi)為氫硫酸溶液, 裝置③試管內(nèi)為澄清石  灰水,則裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。裝置②中主要反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是             。根據(jù)裝置③觀察到有白色沉淀生成的現(xiàn)象          （填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃。