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（15分）
S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體(熔點：—76℃，沸點：138℃)，且易與水發(fā)生水解反應(yīng)，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置 (夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有   條共價鍵。
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為      ；裝置d的名稱是     ，它的作用是   。
(3)該實驗的操作順序應(yīng)為     (用序號表示)。
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為      ，其作用為    。
(5)將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到   的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

(14分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H₂O₂的作用是                                        
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)₂是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

(16分）測定化成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
(已知S03的熔點是沸點是）

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實驗需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27?2圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是________________________

(3)  為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗中加熱fi化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是______________________________ ,若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)  有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿）
①原因：______②原因：______ ③原因：______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有個電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
(6)用粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2 —段時間后，測得裝置IV增重了 mg,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________.(用含m、n的代數(shù)式填寫）

（18分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動： 
[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是               。
（2）另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺。若要確認(rèn)其中的Fe²⁺，應(yīng)選用    (填序號）。
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                           ，然后再加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為                   。
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。
  （3）裝置B中試劑的作用是                       。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是                            （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于              （選填序號）。
a．A之前    b．A-B間          c．B-C間    d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                       。

（19分）下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是       ，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式                        。
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。   

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為              。
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是   ，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為                。試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級                       。
（4）制備Cl₂需用8mol·L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L^-1的鹽酸來配制。
①需要用量筒量取12mol·L^-1的鹽酸的體積為             mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）       
A．100mL量筒           B．托盤天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．膠頭滴管                G．100mL燒杯           H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中。不正確的是       （填寫標(biāo)號）。
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

（10分）一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO₂和H₂生成。
某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進(jìn)行研究。
按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答：
（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是               
                                                                  。
（2）能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為                                 反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是                                            
（3）D中渾濁消失的離子方程式為                                                   

（12分）某學(xué)生課外學(xué)習(xí)活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了研究“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：

（1）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是：           （填化學(xué)式），利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接深入燒杯中的目的是：                             。
（2）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                     。
待燒瓶中反應(yīng)基本結(jié)束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應(yīng)進(jìn)行完全。然后由導(dǎo)管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進(jìn)入燒杯中。在該實驗裝置中的     （填儀器序號“a”或“b”）起到了確保硫酸體積保持不變的作用。
（3）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進(jìn)行___  _、       、      后稱量硫酸鋇的質(zhì)量為13．98g，請計算能與銅反
應(yīng)的硫酸的最低濃度是                        。
（4）有的同學(xué)提出在上面（4）中可以不必加入酸化的雙氧水，直接進(jìn)行后面的實驗，也能得到準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，請結(jié)合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：                    ，
                                                             。

(1)用過量銅片與0.2 mol濃H₂SO₄共熱足夠長時間(只考慮銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng))，甲認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂少于0.1 mol，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
而乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的SO₂為0.1 mol，理由是_____________________________________________。
(2)實驗證明銅不能在低溫下與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。
利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學(xué)方程式表示為_________________________________________。
以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是_____________________。

（8分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號)
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒        還缺少的儀器是 　　　       。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

（15分）為研究硫酸的性質(zhì)，研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩個實驗。實驗一：檢查好裝置的氣密性后，在如圖一所示甲的試管中加入足量的Fe合金（含有一定量的C），然后，加入少量濃硫酸。

圖一                                         圖二
①．在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現(xiàn)象，這是因為________________________   
為處理生成的有毒氣體，還應(yīng)在乙、丙之間接入干燥管，并在其中填充足量的        。
②．反應(yīng)開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是__________。
若甲中加入的是純鐵，丙處產(chǎn)生氣體的速率沒有前者的快，這是因為____________
實驗二：
高一必修教材《濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的實驗》這個傳統(tǒng)實驗是在敞口容器中進(jìn)行，藥品用量大，且濃硫酸與蔗糖反應(yīng)過程中生成大量有毒氣體直接排放到空氣中，不符合“綠色化學(xué)”的新理念；對此實驗進(jìn)行新的設(shè)計和改進(jìn)：取少量的蔗糖置于錐形瓶中加入幾滴水，用膠頭滴管滴加幾滴濃硫酸，通過圓形玻璃攪拌棒不斷攪拌；如上圖二所示觀察：
①．白色的蔗糖發(fā)黃再變黑，這是因為濃硫酸具有                 性；一會兒迅速變成蜂窩狀（形似“黑饅頭” ）；寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：                              
②．紫色石蕊試紙變紅，品紅試紙褪色，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，該小組同學(xué)認(rèn)為有二氧化碳生成，你是否贊成此觀點；若贊成就不填寫；若不贊成，你將如何改進(jìn)才能證明有二氧化碳生成：                                                                    
③．另一小組將紫色石蕊試紙更換為少許無水硫酸銅，結(jié)果沒有觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，證明濃硫酸具有          ；