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（10分）某校化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式          。
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是  ___；
（3）裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放___________。
（4）實驗開始后，先   a    b填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外溢，再    a    b，換好集氣瓶后,繼續(xù)收集氯氣（全對得2分，錯一個不得分。）
（5）興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當?shù)氖牵ㄌ钚蛱枺?u>      。
A．氫氧化鈉溶液   B．濃硫酸   C．水

（9分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗。

（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                 ；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                 ，其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應(yīng)增加的實驗是               。
（3）燒杯中溶液所起的作用是                                             ，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2 mol·L^—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為多少？（寫出計算過程）

（11分）近年來特大地震災(zāi)害頻繁發(fā)生，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上制漂白粉有以下工序：
（1）海水曬鹽。
（2）粗鹽提純：粗鹽中主要含有MgCl₂、Na₂SO₄和FeCl₃雜質(zhì)，設(shè)計如下方案：

①試劑1～試劑3依次為：         ．         ．         。
②沉淀C含有BaSO₄、Mg(OH)₂還有               （用化學(xué)式表示）。
（3）電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

①通電后，     (填a或b)側(cè)產(chǎn)生氫氣。
②此電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（4）制取漂白粉：將氯氣通入消石灰（Ca(OH)₂）中反應(yīng)，化學(xué)方程式為：                  。
（5）實驗室加熱MnO₂和濃鹽酸混合物來制取氯氣。
①  若有8.7克的MnO₂被還原，則有       molHCl被氧化。
②在下列各裝置中，選用必要的裝置，制備純凈干燥的Cl₂，并按從左到右的順序連接儀器，用接口字母按順序連接為：                 。（順序錯誤不得分）

（10分）二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（2）A 中m 管的作用是                                             。
（3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應(yīng)盛放的試劑是            。
（4）E中若裝有FeCl₂ 溶液，反應(yīng)的離子方程式為                               ;
E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                。
（5）實驗中發(fā)現(xiàn):濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：
a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體，加熱
b．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱
c．稀鹽酸滴入MnO₂ 中，然后加入濃硫酸，加熱
d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱
e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是                                    ;
實驗c的目的是                                      。
②實驗現(xiàn)象:a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                           。

(20分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：

Ⅰ(1)若飽和食鹽水中含有酚酞，通電后_____(填a或b)側(cè)先變紅。
(2)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
Ⅱ某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

(1) 在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為                                        ，若在標準狀態(tài)下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
(2) 漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是                                 。
(3) C裝置的作用是                    。
(4) 此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO₃)₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是                                      。
②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)                                     。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進                                    。
(5)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是             。

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                      。
（2）資料顯示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

①在該實驗中，甲部分的裝置是               （填字母）。

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是                    。
證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是                。
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                。
（3）為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)，該小組將2 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂ ="==" Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20 mL Na₂S₂O₃，則漂白粉中Ca(ClO)₂的質(zhì)量分數(shù)為                     。

（10分）在實驗室里可以用如下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)（固定裝置略去）。圖中①為制取氯氣的裝置；②試管中裝有15mL30%KOH溶液，并置于熱水中，制取氯酸鉀；③試管中裝有15 mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中裝有紫色石蕊試液。

（1）③試管中制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式為                                  
（2）實驗中可觀察到④試管中溶液的顏色發(fā)生如下變化，填寫表格。

                                  

（14分）在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴ 制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗室制Cl₂的化學(xué)方程式                     ；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有_______（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	______________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色	______________________________________

(6分)實驗室常用甲裝置制取氯氣

(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式并標明電子的轉(zhuǎn)移_________________________________
(2)甲同學(xué)認為該裝置制得的氯氣不純，在收集氯氣之前應(yīng)補充乙、丙兩實驗裝置，你認為應(yīng)如何連接(用ABCD字母連接) _____________飽和食鹽水的作用是__________________

（10分）下圖是實驗室制取Cl₂并以Cl₂為原料進行特定反應(yīng)的實驗：

（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。
Cl₂通過C瓶后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl，寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式            _____；裝置C的作用是        。
（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是_______________；其原因是__________________。
（4）若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____________________________。
A．有白色沉淀生成     B．無白色沉淀生成   C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________，B的作用是________________。