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(12分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：
(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。
(2) B裝置的名稱是___________________；E裝置的作用___________________________。
(3)通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。
(4)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：__________________________________________________。

(12分)某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl₂。②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl₂+6OH^－5Cl^－+ClO₃^－+3H₂O。該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其反應的化學方程式是         ；乙裝置的作用是______。
②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)₂的質量明顯小于理論值。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢。勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^－、ClO₃^－兩種離子的物質的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。①圖中曲線I表示_____________離子的物質的量隨反應時間變化的關系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物質的量為______________mol。

（3）為了提高Ca(ClO)₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當改進。請你給出一種改進方法：______。

（14分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是            。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是                                                
                                                                                 
                                                                         。
若用B裝置制取氨氣，用化學方程式表示制取氨氣的反應原理                      。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用的氣體發(fā)生裝置是       ，用離子方程式表示制取氯氣的反應原理                                               。
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的           
①CO₂   ②NO   ③Cl₂  ④H₂
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                         。發(fā)生反應的離子方程式為                                                。
（4）下圖是某同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是                

（14分）二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。
（2）若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應分別盛放的試劑為        、          。
（3）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                           ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                                。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：
a.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸加熱
d.MnO₂與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱
①實驗b的目的是                                                        
實驗c的目的是                                                          
②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                                   。

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN^－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN^－被處理的百分率。
將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.05mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
⑴乙中反應的離子方程式為______________                     ___________。
⑵乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl₂等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN^－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__      __（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO₃溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實驗中的作用是_____                             __________________，
裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________ _________。

（14分）從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化．

G為不溶于稀硝酸的白色固體；溶液H的焰色反應呈紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)．
回答下列問題：
(1)在實驗室中收集氣體C，可選擇下圖裝置中的____     ____．
(2)操作②的名稱是___  ___．在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是_____        ．
(3)寫出反應④的離子方程式： _______________       _________________________。
(4)在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過如圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是______        ___，瓶Ⅱ中盛放的是_________________．

(5)實驗中必須吸收多余的氣體F，以免污染空氣．下圖是實驗室用NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是________                ____．

（10分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是         （填寫裝置的序號）。

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已經(jīng)被氧化（簡述實驗步驟）：
                                                                   。
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                      。
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                               。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI，反應完成時，共用去Na₂S₂O₃ 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)為：
       

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，化學反應方程為                                
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl₂通過C瓶后再進入

用新制的氯水進行下列實驗，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

（15分）海水蘊含著豐富的資源。在化學實驗室里模擬從海水中提取重要的工業(yè)原料氯化鈉時，設計了以下操作流程：

請回答以下問題：
（1）在所提供的試劑中選擇：試劑C是                   
①Na₂CO₃                                         ②BaCl₂                                       ③稀鹽酸
（2）操作b中用到的主要儀器為酒精燈、               、三腳架和玻璃棒。
（3）利用所得的氯化鈉制氯氣和氫氣，并檢驗氯氣的氧化性和測定產(chǎn)生氫氣的體積。試按下圖所給儀器，設計一套能完成以上實驗目的裝置，儀器接口的正確連接順序是：

A接       ，       接       ；B接      ，      接       。
（4）寫出通入C后，燒杯中所發(fā)生的離子反應方程式                    
（5）電解氯化鈉溶液時的離子方程式為                                      
若裝入的飽和食鹽水為75mL，接通電源一段時間，停止通電后，測得氫氣為8.4mL（標準狀況）。將U形管內的溶液混合均勻，其pH約為_______ 。（假設電解前后溶液體積變化可忽略不計，產(chǎn)生的氣體全部逸出）
（6）若想準確讀取所得氫氣的體積，應采取的操作有