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大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                       。
（2）收集氨氣應(yīng)使用         法，要得到干燥的氨氣可選用          作干燥劑。
（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是              ，該實(shí)驗(yàn)的原理是                    。
（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。

水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，還含有CO₂和水蒸氣，請(qǐng)用下圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣中含有CO和H₂。

（1）連接上述裝置的正確順序是：（填接口字母）混合氣→（　�。�，（　�。┙樱ā　。�，（　�。┙樱ā　。�，（　　）接（　�。�，（　�。┙樱ā　。�，（　　）．?
（2）確認(rèn)混合氣中含有H₂的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________，其理由是_________________。

（1）普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為                    ；
（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計(jì)算）
各多少噸，并同時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)況下的溫室效應(yīng)氣體CO₂多少立方米？

（11分）CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是                。
(2)已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                  。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。
①    若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為
         （保留2位小數(shù)）。
②若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是                 。

（4分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體，其體積為10.08L，則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少?

硝酸與金屬反應(yīng)是硝酸的重要化學(xué)性質(zhì)之一，請(qǐng)閱讀下文并解答有關(guān)問(wèn)題。
（1）ag銅與bmL濃HNO₃充分反應(yīng)后得到V₁ L紅棕色氣體X，且溶液中余下cg銅；再將此紅棕色氣體通過(guò)水變成V₂ L無(wú)色氣體Y（氣體已轉(zhuǎn)換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，設(shè)題中產(chǎn)生的氮的化合物分子中均含有一個(gè)氮原子。）
①當(dāng)反應(yīng)生成X氣體時(shí)有多少克氮元素被還原？
②計(jì)算X氣體中各組分的物質(zhì)的量。
（2）若在(1)反應(yīng)余下的溶液中加入過(guò)量的稀H₂SO₄使留下的cg銅恰好完全溶解;此時(shí)溶液中只留下一種鹽。
①寫出此時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
②計(jì)算a與c的質(zhì)量比及濃HNO₃的物質(zhì)的量濃度

將26克含有SiO₂和CaCO₃固體在高溫下加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱重為17.2克。（已知：SiO₂ + CaCO₃ CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂和CaSiO₃均為固體）
（1）求生成的CO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）求原混合物中所含SiO₂的質(zhì)量。

（12分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

向V mL含0.26 mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2 g Cu粉，假設(shè)HNO₃的還原  
產(chǎn)物只有NO₂和NO。反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000 mL，測(cè)得c(NO－3)=0.2mol/L。 計(jì)算：
（1）被還原的HNO₃得到的電子的物質(zhì)的量；
（2）生成NO氣體的體積為多少mL(標(biāo)況)。

在密閉容器中充入NO和CO₂混合氣體，其密度是相同條件下氨氣氣體密度的2倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁，若控制容器的體積不變時(shí)，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P₂，則P₁和P₂的比值？