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取5.64gCu(NO₃)₂無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固體氧化物。將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。請(qǐng)通過計(jì)算確定：（寫出計(jì)算過程）
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

（4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO，反應(yīng)后溶液中含H⁺為0.1mol。
（1）此時(shí)溶液中所含NO^3－為           mol
（2）求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量共為               mol (用含有a的式子表示)

（3分）將Mg、Cu組成的1.32g混合物投入適量稀硝酸中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.02mol，向反應(yīng)后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液30 mL時(shí)金屬離子恰好沉淀完全.則形成沉淀的質(zhì)量為        。

（8分）Cu—Fe合金由于長時(shí)間置于空氣中，表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成份為Fe₂O₃和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）：
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H₂SO₄逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得淺綠色溶液A，還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO₃中，完全溶解，得NO、NO₂的混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定，同溫同壓下此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO₃中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O₂，氣體恰好完全溶于水。
（1）A中存在的陽離子有                ；
（2）896mL混合氣體中NO、NO₂的物質(zhì)的量之比為              ；
（3）B的單質(zhì)為              ，質(zhì)量為                 g；
（4）③中被HNO₃氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為              mol；
（5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為               g。

將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應(yīng)時(shí)，收集到NO₂和NO混合氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），還殘留4.4g固體。求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO和NO₂的體積比；
（4）寫出總的化學(xué)方程式。

為了測(cè)定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（8分）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度越稀還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低�，F(xiàn)用一定量的鋁粉與鎂粉組成的混合物與100ml硝酸鉀溶液與硫酸組成的混合溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，相反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液體積與與產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
                    
回答下列問題：
（1）寫出鋁與混合溶液反應(yīng)的離子方程式：                          
（2）參加反應(yīng)硝酸根離子物質(zhì)的量為     mol
（3）參加反應(yīng)的鋁與鎂的質(zhì)量比為         
（4混合液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度為        mol/L

將10 g鐵置于40 mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792 mL混合氣體，溶液里還殘留4.4 g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（3）混合氣體的組成成分及其體積比

（8分）已知；3Cu＋8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(1)硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為                     
(2)若有8 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，填寫下列空白：
①被還原的硝酸的質(zhì)量是                    
②生成Cu(NO₃)₂的物質(zhì)的量為                     
③已知硝酸的體積為3.2L，假設(shè)硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為         

（6分）有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到4.66g沉淀；濾液與4.0mol/LNaOH溶液反應(yīng)用去20ml堿液時(shí)，恰好完全中和。
試求：
（1）原混和液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各為多少？
（2）另取10ml原混和液，加入2.56g銅粉共熱時(shí)，若只產(chǎn)生NO氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氣體體積為多少mL？